【题目】(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理_____.
(3)钢铁露置在空气中易生锈,写出一种防止钢铁生锈的方法_____.
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究.
(二)用上述铁锈制草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)
资料:①FeSO4遇到氧气氧化,会转化为Fe2(SO4)3.
②FeSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
(制备流程)
(1)溶液加入过量铁粉,发生的反应有:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____.充分反应后要趁热过滤的目的是_____.
(2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____.
(3)制备过程中,溶液中通入氮气的作用是_____.
(三)探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
(实验装置)
资料:①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末;FeO和Fe3O4都是黑色固体,其中FeO易被氧气氧化.
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水;继续加热至400℃,剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO.
(实验分析)
(1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO,则需在B和C装置之间增加盛有_____(填试剂名称)的洗气瓶.
(2)先鼓入氮气,再加热分解装置的原因是_____.
(3)指出上述实验装置不足之处_____.
(4)取3.60gFeC2O4·nH2O,按上述实验步骤进行实验,测得热分解装置中固体量随温度变化曲线如下图所示:
①FeC2O4·nH2O中n的值为_____.
②反应后,热分解装置中残留的黑色物质为_____(填化学式).
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____.
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热,固体增加0.16g,此固体(铁的氧化物)为_____。
【答案】Al>Fe>Cu Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 刷漆、涂油等 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 防止FeSO4因结晶而造成损失 (NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+(NH4)2SO4
或nH2O+(NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4.·nH2O↓+(NH4)2SO4 防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)3 氢氧化钠溶液 排出装置内原有气体,防止产生干扰(合理答案均可) 没有进行尾气处理 2 FeO FeC2O42H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O Fe2O3
【解析】
(一)(1)人类使用金属越早,说明该金属越不活泼,因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al>Fe>Cu;
(2)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,其原理是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
(3)钢铁露置在空气中易生锈,刷漆、涂油等可以防止钢铁生锈;
(二)(1)溶液加入过量铁粉,铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;充分反应后要趁热过滤的目的是:防止FeSO4因结晶而造成损失;
(2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为:(NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+(NH4)2SO4或(NH4)2C2O4+FeSO4+nH2O=FeC2O4nH2O↓+(NH4)2SO4;
(3)制备过程中,溶液中通入氮气的作用是防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)3;
(三)(1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体CO,则需在C和D装置之间增加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,以吸收二氧化碳气体;
(2)先鼓入氮气,再加热分解装置的原因是:排出装置内原有气体,防止产生干扰;
(3)上述实验装置不足之处是:没有进行尾气处理,会导致一氧化碳扩散到空气中污染环境;
(4)①结晶水质量为:3.60g﹣2.88g=0.72g
根据题意有144:18n=2.88g:0.72g
n=2
②3.60g晶体中铁元素质量为:3.60g×=1.12g
反应后,热分解装置中残留的黑色物质中铁原子和氧原子个数比为:
=1:1,即热分解装置中残留的黑色物质是氧化亚铁,化学式为:FeO;
③草酸亚铁晶体受热分解生成氧化亚铁、二氧化碳、一氧化碳和水,反应的化学方程式为:FeC2O42H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O;
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热,固体增加0.16g,说明参加反应的氧气质量为0.16g,
此固体(铁的氧化物)中铁原子和氧原子个数比为:
=2:3,即铁的氧化物是三氧化二铁。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“探险队员”— 盐酸,不小心走进了有许多“食人兽”(即能与盐酸发生反应的物质)的小山,盐酸必须避开它们,否则无法通过,请你帮助它走出小山。
(1)请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线:
入口→ → → → ⑨→出口。
(2)盐酸刚进入口时,碰到两种阻止它前进的物质,其中一种是能“吃掉”盐酸的盐,它的化学式是 (填化学式),写出该反应的化学方程式:
(3)小山中潜伏着黑色的“食人兽”,若盐酸遇上,发生的反应方程式为: 。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列四环相交处是甲、乙、丙、丁四种物质相互混合后出现的现象.下表中符合四环关系的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
A | K2CO3 | HCl | Ca(OH)2 | CuSO4 | |
B | K2CO3 | H2SO4 | Ba(OH)2 | 石蕊 | |
C | K2SO4 | HCl | Ba(OH)2 | 石蕊 | |
D | HCl | K2CO3 | Ca(OH)2 | 酚酞 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3
B. 洗去试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C. 用氢氧化钠吸收二氧化硫:2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
D. 工业制取二氧化碳:CaCO3 CaO+CO2↑
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用化学用语表示:
(1)3个氨分子_____
(2)硫化氢中硫元素化合价为-2价_____
(3)2个铁离子_____
(4)人体缺少_____元素,严重时会导致侏儒症。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,它们存在如图所示的变化关系,其中“→”表示转化关系,“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知:甲是日常生活生产中应用广泛的金属,丙溶液呈蓝色,并可用于配置农药波尔多液。
(1)丁可能是_____;乙的一种用途是_____。
(2)写出甲与丙反应的化学方程式_____。
(3)将甲的碎屑与丙溶液充分混合后过滤,往滤渣中加入乙的稀溶液,没有观察到气泡冒出,则滤液中一定存在的阳离子是_____。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据要求回答下列问题
⑴用化学用语表示:①碱溶液中的阴离子______;②氯化铵中氮元素的化合价______。
⑵生活中常用铁锅炒菜:
①用铁锅炒菜。主要利用了铁的性质是_____ (填字母序号)。
A.导电性 B.导热性 C.有金属光泽 D.延展性
②炒菜时,油锅中的油不慎起火。可用盖锅盖的方法灭火,此方法利用的灭火原理是______。
③铁锅的硬度较纯铁______(填大或小),为了防止铁锅生锈,你给他的建议是_______。
④用铁锅烹饪食物时,会有少量铁屑在胃部(胃酸为盐酸)转化为可被吸收的Fe2+,反应的化学方程式为_____,人体补充铁元素,可预防_______症。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中不正确的是( )
A. 该反应不属于分解反应
B. 图示中X的数值为3
C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
D. 反应中甲、丙两物质的质量比为2:7
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A.15℃时,a、b两物质的溶解度均为20g
B.加水或升温均可使b物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将 30℃时a物质的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数变大
D.30℃时,a物质的溶解度比b物质的溶解度小
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com