【题目】根据下列装置，回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，发生反应的化学方程式为_________________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_____(填装置序号)。
(3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置_______(填装置序号)收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意_______________________。
(4)实验室制取二氧化碳发生装置可选用装置A、装置B或装置C，装置B与装置A和C相比，装置B优点是_______________。二氧化碳的收集装置是_____(填装置字母)，实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________。
【答案】 分液漏斗 试管 Zn + H2SO4 =Zn SO4+ H 2↑ B F 在集气瓶底预留少量水 随时控制反应速率 E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】（1）仪器①的名称是分液漏斗；仪器②的名称是试管；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn + H2SO4 =Zn SO4+ H 2↑；B装置用分液漏斗添加稀硫酸，可以控制反应速率和节约药品，故选B；
（3）氧气不易溶于水，可以选择排水法装置F收集；铁丝在氧气中燃烧的熔融物温度极高，为了防止瓶底炸裂，故收集氧气时，在集气瓶底预留少量水；
（4）装置B添加稀硫酸是用分液漏斗，故优点是可以随时控制反应速率；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，故选向上排空气法装置E收集；实验室用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水来制取二氧化碳，反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
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【题目】水是我们熟悉的物质。
①为了测定水的组成，进行如下探究：
甲方案：电解水时玻璃管内的现象是____________；b管内生成的气体是______________；检验a管内产生气体的方法是___________。生成气体的体积比是___________，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是__________；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算
Ⅰ.参加反应的水的物质的量____________mol(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为________________g。
乙方案：该方案的实验目的是____________________，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________________，现象__________；该实验能否达到实验目的，并阐述理由___________。
②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32.0 | 45.8 | 64.0 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | 169.0 | 202.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________。
Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_______g。若升温至60℃，形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为_______。
Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是___________。
Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为________。
Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。
图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是________。
A.P1＞P2
B.P1＝P2
C.P1＜P2
D.无法确定
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【题目】根据下列装置回答问题：
① 写出标号仪器名称：a ______________．
② 用氯酸钾在装置A中制氧气,若试管口有水珠出现，此现象是______（选填“物理”或“化学”）变化引起的。
③ 用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是_________，写出该反应的化学方程式_______________。收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是_______________。
④ 探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如下表。（其他影响实验的因素均相同）
编号 | 过氧化氢溶液质量/克 | 催化剂质量/克 | 待测数据/秒 |
实验1 | 100.0 | MnO2 0.2 | t1 |
实验2 | 100.0 | CuO X | t2 |
Ⅰ.表中X的数值应是______。
Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1____（选填“>”、“<”或“=”）t2，则MnO2的催化效果优于CuO。或者还可以测量__________，也能达到实验目的。
Ⅲ.测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数是__________。（根据化学方程式计算）
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【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在加热条件下发生如下反应：Cu2(OH)2CO3
2R +CO2↑+H2O，请回答问题：
（1）R的化学式为________________；
（2）该反应属于_______________（填基本反应类型）。
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【题目】下列4个图像中，能正确反应变化关系的是( )
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A．电解水生成气体的体积 | B．两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 | C．加热一定质量的高锰酸钾固体 | D．在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是( )
A. 该反应为化合反应 B. 丙一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丁质量比为3:2 D. 丁相对分子质量是甲的2倍
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【题目】通过下列微观示意图，回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三种物质属于属于化合物的是____。这个反应的化学反应基本类型是____。(A．分解反应 B．化合反应)
(2)从上图你可以得出的正确结论是____（选对一个即可给分）
①在化学反应中，反应前后原子种类没有改变；
②化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分
③反应前后分子种类不变
(3)现有两种元素的原子结构示意图,
B中x的数值为____。
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【题目】多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
①单质碳在常温下具有稳定性，属于___________性质。（填物理性质或化学性质）
②木炭具有还原性，可以冶炼金属。请在□内填入配平后的系数。
□Fe3O4+□C
□Fe+□CO2↑____________
③近期浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。关于碳海绵的说法正确的是_______（填字母序号）。
A.具有吸附性 B.可重复利用 C.可以处理海上石油泄漏
④自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】形成溶洞。碳酸氢钙由_______种元素组成，其中氢元素与氧元素的物质的量之比是________，0.5mol该物质中钙元素的质量是_____g，0.5mol该物质中约含有________个氢原子。
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