Question

氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．
完成以下实验操作中的相关问题：
（1）检查装置气密性
（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为

 

．在F的出口处收集氢气并验纯．
（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为

 

．其目的是

 

．
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是

 

．
（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为

 

． 实验过程中D装置的作用是

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,气体的净化（除杂）,氧气的化学性质,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（2）根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（3）根据白磷能与氧气反应生成五氧化二磷，根据实验室合成氨气的原理进行分析；
（4）根据A中的氢气进入钟罩，钟罩内液面下降进行分析；
（5）根据反应原理来分析书写方程式，碱石灰显碱性并能用作干燥剂进行分析．

解答：解：（2）通过分析题中的反应原理可知，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）白磷能与氧气反应生成五氧化二磷，合成氨气需要从空气中获得氮气，所以白磷和氧气反应可以除去空气中的氧气，化学方程式为：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅，其目的是：除去空气中的氧气；
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，A中稀盐酸流入试管中与锌反应产生气泡，氢气进入钟罩，钟罩内压强增大，水面下降，所以观察到的现象是：A中稀盐酸流入试管中与锌反应产生气泡，B中钟罩内液面下降；
（5）氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，化学方程式为：N₂+3H₂

催化剂  .

2NH₃，碱石灰是由氢氧化钠固体和生石灰组成的，显碱性并可做干燥剂，所以实验过程中D装置的作用是：吸收二氧化碳、水蒸气和氯化氢．
故答案为：（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅，除去空气中的氧气；
（4）A中稀盐酸流入试管中与锌反应产生气泡，B中钟罩内液面下降；
（5）N₂+3H₂

催化剂  .

2NH₃，吸收二氧化碳、水蒸气和氯化氢．

点评：本题考查了氨气实验室制备方法，注意实验设计并用于分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．