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    某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是(      )
    C

    试题分析：A氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。B稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求。此项不正确。C氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求。此项正确。D稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。所以应选C项。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有pH=10的溶液，若需要pH=3的溶液，则应加入下面溶液中的（　　）
    A．pH=13溶液B．pH=11溶液C．pH=14溶液D．pH=1溶液

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某些镁的合金，密度不足钢铁的
    1
    4
    ，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
    【相关资料】
    ①海水中镁离子（Mg2+）的浓度为1.28g/L；
    ②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl2、KCl等物质；
    ③Mg（OH）2受热会分解为MgO和H2O；
    ④MgCl2的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．
    【问题讨论】
    （1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？______．
    （2）反应①中得到Mg（OH）2的化学方程式为______．
    （3）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是______（写出操作、现象和结论）．
    （4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：______能转化为______能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是______．
    （5）反应③中得到Mg的化学方程式为______．
    （6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
    ①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______（用序号填一种合理组合）．
    【组成确定】
    （1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入______溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2；
    （2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质______（写化学式）．
    【含量测试】
    为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：
    第一次第二次第三次
    所取样品的质量/g9918
    所用硫酸溶液质量/g608050
    生成氢气的质量/g0.60.60.6
    试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。

    （1）其中能达到实验目的的是________________
    （2）在C组实验中发生的化学方程式为________________________________
    （3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________________物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
    （4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
    （5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
    实验内容
    		预测现象
    		结论
    取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
    		①若有白色沉淀，溶液呈无色
    		物质是碳酸钠
    ②若无沉淀生成，溶液呈红色
    		物质是氢氧化钙
    ③若有白色沉淀，溶液呈红色
    		____________________
    （6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是________________；________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
    A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
    B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
    C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
    D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（　　）
    A．食醋﹣3.0B．酸雨﹣5.4C．酸奶﹣4.5D．果汁﹣6.0

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：

    （1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。
    ①实验过程中观察到的现象是      。
    ②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是      （填写字母标号）。

    （2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。

    ①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是      （填写字母，下同），制取 氢装置的连接顺序是       。
    ②块状固体加入试管中的方法是      。
    ③检查发生装置气密性的方法是      。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下列试剂不能将它们鉴别出来的是（  ）
    A．酚酞溶液B．镁条C．硫酸铜溶液D．氯化钾溶液

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    (6分) 下图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙物质的类别相同，甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色。丙中含氧45.3%，广泛应用于玻璃、纺织的生产等。   图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

    (1)写出甲的化学式                  。
    (2)写出丙和A反应的化学方程式             ，反应类型为         。
    (3)写出丙→乙反应的化学方程式                           。

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