Question

某元素X的原子的第三电子层M层有2个电子，元素Y的原子的第二电子层L层有6个电子，则X和Y所形成的化合物的式量是（　　）

• A、40
• B、60
• C、70
• D、80

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,化学式的书写及意义

专题：化学式的计算

分析：首先运用原子核外电子排布规律，根据X、Y两种原子核外电子排布特点，判断原子的核外电子排布；然后根据核外电子数等于核内质子数推断出该原子，故可知其相对原子质量，再然后根据元素性质特别是化学性质决定于最外层电子数，利用最外层电子数推断元素性质与元素的化合价；最后根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式，从而求得相对分子质量．

解答：解：根据X元素原子的第三层有2个电子，可判断易失去最外层2个电子表现出+2价，根据核外电子排布特点，也可知X原子有12个电子，故可知X为镁原子；根据Y元素原子的第二层有6个电子，可判断其核外有8个电子，即核内有8个质子，故Y为氧原子，其第二层有6个电子易得2个电子表现出-2价；所以，它们形成化合物的化学式
为MgO；其相对分子质量为：24+16=40．
故选A．

点评：子核外电子排布规律：第一层电子排2个电子、第二层最多8个、最外层不超过8个；先排K层（即第一层），排满K层排L层（即第二层），排满L层再排M层（即第三层）；元素性质特别是化学性质决定于最外层电子数：最外层电子数小于4易失电子，最外层电子数大于4易得电子．