【题目】向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化如图所示。试剂X是下列物质中的( )
A. NaOH B. H2O C. Mg D. CaCO3
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【题目】资料显示,不同年份生产的5角人民币硬币成分为:长城系列(1980—1986),铜锌合金;梅花系列(1991—2001),铜锌合金;荷花系列(2002—2007),钢芯镀铜。锌铜合金因是金黄色的俗称黄铜。为测定一种锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中(注:充分反应后稀硫酸有剩余),多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.1g | 16g | 357.7g |
请计算:
(1)生成氢气的质量_______。
(2)该合金中锌的质量分数_________。
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【题目】右图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( )
A.X 为原子,Y 为离子
B.X、Y 均属于非金属元素
C.X 在反应中可失去 6 个电子
D.X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX
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【题目】试依据核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图回答下列问题:
(1)氯元素的最外层电子数Y=______(填数值),它与钠元素组成的物质是由______构成(填“分子”、“分子”或“离子”).
(2)硫元素的核电荷数Z=_____,该元素的原子核外有____个电子层,其化学性质比较活泼,在化学反应中易_____(填“得”、“失”)电子,形成阴离子,离子的符号是_____.
(3)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子结构示意图如图所示,则该元素的原子序数为______,它的原子与______元素的原子化学性质相似.
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【题目】蚊虫叮咬分泌出蚁酸刺激皮肤,某兴趣小组对蚁酸进行如下探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
【查阅资料】①蚁酸(化学式为HCOOH)在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】:探究蚁酸分解的两种氧化物
(1)甲同学根据蚁酸中含有 元素,推测出一种生成物是水;
(2)另一种生成物是气体,乙同学对该气体提出两种猜想:
猜想①:该气体是CO2;猜想②:该气体是 。
乙同学将蚁酸分解产生的气体通过如下图所示装置(铁架台未画出):
Ⅰ.根据实验现象,A中溶液 浑浊(填“变”或“不变”),就能否认猜想①。
Ⅱ.装置B中的发生反应的化学方程式是 ,装置C的作用是 。
【讨论交流】从环保角度看,该装置的缺陷是 。
【拓展延伸】丙同学提出:蚁酸分解生成的两种氧化物中,如果一种是水,另一种氧化物就一定不是CO2。从理论上分析,其理由是 。
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【题目】已知:碳酸钠和碳酸钙是常见的碳酸盐,具有相似的化学性质,比如碳酸钠和碳酸钙都能和酸发生类似的反应。小亚在化学晚会上观看了“甁吞鸡蛋”的魔术(如下图1),看到鸡蛋被吞进瓶内.用化学方程式表示吞蛋原理:________________________。
朱老师提示他:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进行了上图2的实验,他加入的试剂P后,结果鸡蛋又从瓶口处吐了出来。用化学方程式表示吐蛋的原理:____________。
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【题目】天然气的主要成分是甲烷(CH4),化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
(提出问题):甲烷燃烧后生成哪些物质?
(查阅资料)
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;
无水CuSO4遇水变蓝。
(猜想与假设):
甲同学:甲烷燃烧后生成CO2、H2O;
乙同学:甲烷燃烧后生成CO、H2O;
丙同学:甲烷燃烧后生成NH3、CO、H2O;
丁同学:甲烷燃烧后生成CO2、CO、H2O。
你认为________同学的猜想是错误的,你的理由是________________________________。
(实验探究):为了验证猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置:
(1)A、B装置的顺序能否颠倒?(填“能”或“否”)________。
(2)试验中能否将甲烷在空气中燃烧?为什么?______________________________________。
(3)试验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中黑色粉末变成红色,由此推断________同学的猜想成立。
(反思与交流)请指出本实验装置中存在的一个不足之处_________________________。
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【题目】白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧.以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答问题.
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件.烧杯中放有热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧,a与c对比;a与b对比,说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和_____,白磷燃烧的化学方程式为_____。
(2)通过实验2可以测定_____,待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到_____的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡,整个实验过程中气球会出现的现象是_____,综合分析上述三个实验,以下说法正确的是_____。(填①~⑥序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置________(填字母序号),反应的化学方程式为______________。欲使用装置E用排空气法收集氧气,则气体应从______(填“a”或“b”)端通入。若用D装置收集氧气验满的方法是___________;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从______(填“a”或“b”)端通入。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气该反应的化学方程式为________,若选用B做发生装置,加入药品前应先_____________,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是__________。
(3)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________(填字母序号)。
(4)实验室制取氧气常采用分解过氧化氢溶液的方法,该方法制氧气有许多优点,如:_______(填序号)。
A.产物无污染 B.不需加热
C.需加热 D.生成物只有氧气
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