Question

【题目】兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象进行相关探究。

[提出问题]它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?

[实验探究1]向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下:

液体名称	蒸馏水	碳酸氢钠溶液(A)	碳酸钠溶液(B)	氢氧化钠溶液(C)
紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色

查阅资料:

pH	7.5~9	10~11.9	12~14
紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝色	绿色	黄色

[得出结论1]三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_______________(用A、B、C表示)。

[实验探究2]甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_______变为____________色。乙同学使用一定浓度的氢氧化钠溶液和一定浓度的盐酸反应，得到pH变化与时间的关系如下图所示:

[得出结论2]①从微观角度分析，该反应的实质是_________________。

②如图所示，下列说法正确的是___________。

A.图中c点所示溶液呈碱性

B图中a点所示溶液中，含有的溶质是只有NaCl

C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中

D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

Answer 1

【答案】C＞B＞A 无色 红 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 D

【解析】

[得出结论1]

碳酸氢钠溶液滴加指示剂后变色为蓝色（其pH范围为7.5～9），碳酸钠溶液滴加指示剂后变色为绿色（其pH范围为10～11.9），氢氧化钠溶液滴加指示剂后变色为黄色（其pH范围为12～14），因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为C＞B＞A；

[实验探究2]

无色酚酞遇碱变红，向氢氧化钠溶液滴加无色酚酞，溶液由无色变为红色；

[得出结论2]

①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；

②A．图中c点所示溶液的pH＜7，呈酸性，故错误；

B．图中a点所示溶液的pH＞7，溶液显碱性，溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl，故错误；

C．由图象可知，溶液的pH是由大于7到等于7，最后小于7，所以该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，故错误；

D．由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确。故选：D。