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    小明学习了金属活动性顺序后，到实验室进行探究，他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中想得到Cu，但却看到亍另外的现象：没有红色物质析出，却生成了大量气体，并出现了蓝色沉淀．小明想到CuSO4溶液中有水，又补做了另一个实验，并记录如下：
    操  作  步  骤 实  验  现  象
    ①将一小块钠放入盛水的烧杯中 剧烈反应，金属溶解，产生大量气体
    ②向反应后的烧杯中滴加酚酞试液 酚酞试液变红
    ③将产生的气体收集并点燃 该气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰
    分子：由上述现象可知：金属钠
    能
    能
    （填“能”或“不能”）与水反应，生成物
    中呈碱性的物质此处应是
    NaOH
    NaOH
    （填“NaOH”或“Na2CO3”），其理由是
    化学反应前后元素的种类不变，而水中不含碳元素
    化学反应前后元素的种类不变，而水中不含碳元素
    ；可燃气体是
    氢气
    氢气
    ，其燃烧的化学化学方程式为
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ．
    结论：据上述现象，小明又写出了Na投入CuSO4溶液中另一个产生沉淀的反应的化学方程式：
    2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    反思：在金属活动性顺序里，位于前面的金属
    能
    能
    （填“能”、“不能”或“不一定 能”）把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
    分析：【分析】由实验现象产生气体，酚酞试液变红等可知钠能与水反应，并据酚酞遇碱变红，及化学反应前后元素的种类不变分析解答，据反应原理写出方程式；
    【结论】根据钠和水反应的生成物有氢氧化钠，及氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜分析解答；
    【结论】了解在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
    解答：解：【分析】由实验现象产生气体，酚酞试液变红，产生气体能燃烧等可知钠能与水反应；酚酞遇碱变红；根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，而水中不含碳元素，所以生成物中呈碱性的物质是氢氧化钠，同时生成可燃性气体氢气；反应方程式2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O；
    【结论】根据钠和水反应的生成物有氢氧化钠，硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜．
    所以化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    【反思】在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
    故答案为：【分析】能；NaOH；化学反应前后元素的种类不变，而水中不含碳元素；氢气；2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O；
    【结论】2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    【结论】能．
    点评：本考点属于新信息筛选题，主要考查了通过实验现象分析物质的性质，以及质量守恒定律的应用，方程式的书写，能较好考查学生分析、解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：
    ①．取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入试管中．
    ②．分别加入5毫升20%的稀硫酸，观察现象并记录到下面的表格中．
    试管编号 1 2 3
    反 应 物 Zn片+稀H2SO4 Fe片+稀H2SO4 Cu片+稀H2SO4
    反应现象 气泡多、大、上升快 气泡细小，上升慢 没有气泡
    （1）根据小华的实验设计可知，他是通过
    金属能否与酸反应和反应速度快慢
    金属能否与酸反应和反应速度快慢
    来判断金属活动性的．
    （2）在实验过程中，细心的小华还发现了二个有趣现象①试管发烫，②反应的速度随时间而变化，他粗略的用图象画了下来（如图）．反应速度为什么会这样变化呢？科学老师给了他一个启示：化学反应的速度跟反应温度、反应物的溶质质量分数有关．经过思考小华给出了一个合理的解释
    由于反应放热，温度升高，反应速度不断增大，随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐变小，反应速度减小
    由于反应放热，温度升高，反应速度不断增大，随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐变小，反应速度减小
    ．
    （3）对于验证三种金属的活动性，小明提出了一个更简单的方案：把锌片、铜片分别放入
    FeSO4
    FeSO4
    溶液，通过观察反应的现象就可以了．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年浙江嘉兴嘉善县实验中学等10校九年级上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：探究题

    在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：

    ①取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入试管中。

    ②分别加入5毫升20%的稀硫酸，观察现象并记录到下面的表格中。

    试管编号

    1

    2

    3

    反 应 物

    Zn片+稀H2SO4

    Fe片+稀H2SO4

    Cu片+稀H2SO4

    反应现象

    气泡多、大、上升快

    气泡细小，上升慢

    没有气泡

     

    （1）根据小华的实验设计可知，他是通过                       来判断金属活动性的。

    （2）在实验过程中，细心的小华还发现了二个有趣现象①试管发烫，②反应的速度随时间而变化，他粗略的用图像画了下来（如下图）。反应速度为什么会这样变化呢？科学老师给了他一个启示：化学反应的速度跟反应温度、反应物的溶质质量分数有关。经过思考小华给出了一个合理的解释                    。

    （3）对于验证三种金属的活动性，小明提出了一个             更简单的方案：把锌片、铜片分别放入         溶液，通过观察反应的现象就可以了。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    小明学习了金属活动性顺序后，到实验室进行探究，他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中想得到Cu，但却看到亍另外的现象：没有红色物质析出，却生成了大量气体，并出现了蓝色沉淀．小明想到CuSO4溶液中有水，又补做了另一个实验，并记录如下：
    操　作　步　骤实　验　现　象
    ①将一小块钠放入盛水的烧杯中剧烈反应，金属溶解，产生大量气体
    ②向反应后的烧杯中滴加酚酞试液酚酞试液变红
    ③将产生的气体收集并点燃该气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰
    分子：由上述现象可知：金属钠________（填“能”或“不能”）与水反应，生成物
    中呈碱性的物质此处应是________（填“NaOH”或“Na2CO3”），其理由是________；可燃气体是________，其燃烧的化学化学方程式为________．
    结论：据上述现象，小明又写出了Na投入CuSO4溶液中另一个产生沉淀的反应的化学方程式：________．
    反思：在金属活动性顺序里，位于前面的金属________（填“能”、“不能”或“不一定 能”）把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．

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    科目：初中化学 来源：广西自治区中考真题 题型：实验题

    小明学习“金属和金属材料”之后，对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展。
    （1）巩固知识：请你在内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为
    （2）拓展知识：我市是锰矿（二氧化锰）资源较丰富。于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”3种金属活动性的兴趣。
    【分析】从常见金属的活动性顺序可知：铁＞铜。思考后，小明得出了以下三种猜想：①铁＞铜＞锰；②铁＞锰＞铜；③___________。
    【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为MnSO4。
    【实验探究】
    1.实验药品：铁片、锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液
    2.设计实验方案，进行实验，获得结论。请你和小明一起完成如下实验探究。
    【实验反思】小明对探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲＞乙＞丙，该实验方案是_________________________________。

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