Question

在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：

①取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入试管中。

②分别加入5毫升20%的稀硫酸，观察现象并记录到下面的表格中。

试管编号	1	2	3
反 应 物	Zn片+稀H2SO4	Fe片+稀H2SO4	Cu片+稀H2SO4
反应现象	气泡多、大、上升快	气泡细小，上升慢	没有气泡

 

（1）根据小华的实验设计可知，他是通过                       来判断金属活动性的。

（2）在实验过程中，细心的小华还发现了二个有趣现象①试管发烫，②反应的速度随时间而变化，他粗略的用图像画了下来（如下图）。反应速度为什么会这样变化呢？科学老师给了他一个启示：化学反应的速度跟反应温度、反应物的溶质质量分数有关。经过思考小华给出了一个合理的解释                    。

（3）对于验证三种金属的活动性，小明提出了一个             更简单的方案：把锌片、铜片分别放入         溶液，通过观察反应的现象就可以了。

 

Answer 1

【答案】

（1）观察反应速度大小

（2）由于反应放热，温度升高，反应速度不断增大，随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐变小，反应速度减小。

（3）FeSO₄

【解析】

试题分析：（1）锌、铁、铜放入稀硫酸中后，反应越剧烈，说明其金属活动性越强（2）反应速率随温度升高而加快，随反应物的浓度减小而减慢（3）比较三种金属的活动性时，最简单的方法就是取活动性居中金属的盐溶液，分别跟另外两种金属起反应

考点：影响反应速率的原因分析以及比较金属活动性强弱的方法