Question

【题目】现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。

（1）根据复分解反应发生的条件，判断下列反应不能发生的是（_____）

A 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 B 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

C 盐酸和硫酸铜溶液 D 硝酸钾溶液和稀盐酸

（2）写出框图中白色沉淀甲的化学式为_______。

（3）写出框图中生成无色气体丁的化学反应方程式________。

（4）原固体中一定含有的物质是____________（填化学式）。

Answer 1

【答案】BCD CaCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑ CaCO3、CaO、Na2CO3

【解析】

复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行。

（1）A、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两物质交换成分生成物中且有沉淀生成，属于复分解反应，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，故反应不能进行，符合题意；

C、盐酸和硫酸铜溶液相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，故反应不能进行，符合题意；

D、稀盐酸和硝酸钾相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，故反应不能进行，符合题意。故选BCD。

（2）20g固体粉末加水过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，根据所给的CaCO3、CaO、Na2CO3物质，碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠易溶于水，可知该白色沉淀甲应该为碳酸钙，化学式为CaCO3；

（3）向其中加入足量的稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）根据（2）（3）可知，原固体中一定含有碳酸钠和碳酸钙。由于无色溶液中含有碳酸钠，假设原固体没有氧化钙，则溶于水后也没有氢氧化钙生成，则最终生成的11.7g晶体是氯化钠，设生成2.2g二氧化碳同时生成氯化钠的质量为，

所以其他氯化钠是氢氧化钠和盐酸反应生成的，溶液中的氢氧化钠是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的，氢氧化钙是氧化钙和水反应生成的，所以原固体中含有CaCO3、CaO、Na2CO3三种物质。