Question

【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：________(任写一个)。

(2)溶液A中所含的阳离子有________(填离子符号)。

(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为________。

(4)3个步骤中均用到的操作是________。

(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________。

某同学用酒精灯加热盛有固体药品的试管，实验结束后，发现试管破裂，试分析造成试管破裂可能是由哪几种错误操作引起的。（至少答出两条）①__________________________②______________________

Answer 1

【答案】MgO+2HCl═MgCl2+H2O Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ 6.7～9.1 过滤 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 没有预热 加热结束，立即用冷水冲洗

【解析】

（1）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O；
（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，以及加入的盐酸是过量的，所以溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～9.1，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内；
（4）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以3个步骤中均用到的操作是过滤；
（5）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以用酒精灯加热盛有固体药品的试管，实验结束后，发现试管破裂，造成试管破裂的错误操作可能是：没有预热、加热结束，立即用冷水冲洗。
故答案为：（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；
（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）6.7～9.1；
（4）过滤；
（5）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；没有预热；加热结束，立即用冷水冲洗。