Question

【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu﹣Zn)，它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请解答下列问题：

(1)完全反应后，生成H2的质量为_____。

(2)该黄铜样品中铜的质量分数为______？(写出计算过程)

Answer 1

【答案】（1）0.2g （2）35%

【解析】

试题（1）铜属于H后不活泼金属，不能与稀酸反应，锌属于H前活泼金属，能与稀酸反应产生氢气；故铜和锌的合金中加入一定量的稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据质量关系图可知，当加入93.7g稀硫酸时，恰好完全反应，且放出气体氢气的质量为0.2g。

（2）根据题意书写反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，利用化学方程式中锌与氢气的质量比，根据氢气的质量求出锌的质量，从而求出合金中铜的质量，最后可求出合金中铜的质量分数。

解：设该合金中锌的质量为 x

Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

65 2

x 0.2g

解得x=6.5g

则该合金中铜的质量分数为 ×100% =35%

答：该合金中铜的质量分数为35%。