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    5．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
    【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
    【查阅资料】
    （1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
    （2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．
    （3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
    （4）SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
    【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是防止硫酸亚铁被氧化，同时防止产生氢氧化亚铁沉淀．
    【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

    （1）固体甲中含有的物质是铁和铜；红色固体是铜；溶液乙中溶质是硫酸铝、硫酸亚铁．
    （2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是稀硫酸过量；
    【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
    该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

    （3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
    ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是空气含有水蒸气．
    ③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是氧化铁．
    ④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．
    （4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
    ①图2中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑．
    ②计算FeSO4•xH2O中的x为7．

    分析 【提出猜想】
    根据硫酸亚铁的性质可以判断药片糖衣的作用；
    【探究一】
    铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
    铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
    铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
    【探究二】
    硫酸铜能和水反应生成五水硫酸铜；
    二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；
    空气中含有水蒸气；
    氧化铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的；
    根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
    根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

    解答 解：【提出猜想】
    因为硫酸亚铁易被氧化，同时亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生氢氧化亚铁沉淀，因此药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是防止硫酸亚铁被氧化，同时防止产生氢氧化亚铁沉淀．
    故填：防止硫酸亚铁被氧化，同时防止产生氢氧化亚铁沉淀．
    【探究一】
    （1）加入的A是铁粉，铁不能和硫酸铝反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此固体甲中含有的物质是铁和铜，红色固体是铜，溶液乙中的溶质是硫酸铝和硫酸亚铁．
    故填：铁和铜；铜；硫酸铝、硫酸亚铁．
    （2）步骤①中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是稀硫酸过量．
    故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；稀硫酸过量．
    【探究二】
    （3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
    故填：水；二氧化硫．
    ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏大，原因是空气中含有水蒸气，能够被硫酸铜吸收．
    故填：偏大；空气含有水蒸气．
    ③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是氧化铁．
    故填：氧化铁．
    （4）①图2中T3至T4过程中，硫酸亚铁受热分解生成氧化铁、三氧化硫和二氧化硫，反应的化学反应方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑．
    故填：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑．
    ②设硫酸亚铁的质量为y，
    由图中数据可知，生成氧化铁的质量是8g，
    2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑，
     304        160
      y         8g
    $\frac{304}{y}$=$\frac{160}{8g}$，
    y=15.2g，
    装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明生成了12.6g水，
    FeSO4•xH2O，
     152   18x
    15.2g  12.6g
    $\frac{152}{15.2g}$=$\frac{18x}{12.6g}$，
    x=7，
    故填：7．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
    ①称取x g胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
    ②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
    ③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
    ④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
    编号KClO3质量（g）其他物质质量（g）待测数据
    12.0∕
    22.0CuO  0.5
    32.0MnO2 0.5
    回答下列问题：
    （1）步骤①中的x应至少称取1.6 g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填序号）．
    （2）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需时间．
    （3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad（填字母编号）．
    a．视线与凹液面最低处相平  b．读数前不能移动量气管和水准管
    c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
    d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
    （4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.8mL．
    （5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
       实验步骤设计这一步骤的目的
    实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多CuO能加快KClO3的分解

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．请写出下列化学用语中数字2的含义
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    （3）2SO32个SO3分子    （4）Mg$\stackrel{-2}{O}$MgO中氧元素显-2价
    （5）Fe2+一个亚铁离子带2个单位正电荷     （6）最后面的2最外层或第三层的2个电子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    （3）除去保温瓶内胆中的水垢，可选用厨房中的食醋；
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（　　）
    A．H2SO 4+NaOHB．H 2SO 4+Ba（OH） 2C．HCl+Fe（OH） 3D．HCl+Na 2CO 3

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