[题目]某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液.现在实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品.(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线(如图).50℃时.将85.5g固体药品溶于100g水中.得到的是KNO3的 (填“饱和或“不饱和 )溶液.(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液.其操作步骤是:计算. . .装瓶贴标签.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现在实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。

（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线（如图），50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、____________、____________、装瓶贴标签。经检测，小明所配置所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是____________。

①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水

③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

【答案】不饱和称量溶解 ①②

【解析】根据溶解度曲线知，（1）50℃时，硝酸钾溶解度是85.5g，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的不饱和溶液。（2）用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。经检测，小明所配置所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水。

点睛∶本题主要考查溶解度的概念和配制一点质量分数溶液的基本操作。

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【题目】如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）在图1中，t2 ℃时甲物质的溶解度为____________。

（2）甲、丙在___℃时溶解度相同。

（3）图1中，若将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__（析出的晶体都不含结晶水）。

（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强变化的情况如图2所示，若t1 ℃对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度___（填字母）。

A．小于40 ℃ B．等于40 ℃ C．大于40 ℃ D．无法确定

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【题目】化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空

【猜想假设】

猜想一；只有氢氧化钠

猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

猜想三：_______________________。

【查阅资料】

（1）溶液显中性

（2）溶液与) 溶液能反应产生白色沉淀

【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量溶液

产生白色沉淀

猜想__________正确

(2)取(1)中的少量上层清液于试管

中，滴加酚酞溶液

__________

猜想二正确、猜想三不正确

【实验结论】

该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与的混合物,引起NaOH变质的化学方程式为_________________________________________。

【反思交流】

（1）实验室应 _____________________ 保存氢氧化钠;

（2）某同学认为用溶液代替溶液也可以得到同样的结论,另一位同学认为不可以，理由是: ;溶液和NaOH溶液相混合也会出现_____________。因为是 ________________。

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【题目】实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。

方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g/L。

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1．2572g/L。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。

为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置__________________（选填装置编号）中加入__________________（填名称）以除去其它杂质气体。

方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。

【查阅资料】

（1）NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

（此反应会放出大量的热）；

（2）B部分中冰盐是冷凝作用

【实验探究】

① ；

②20℃时，取含溶质0．21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12．0mL；

④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；

⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；

⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100．0mL；

⑦处理剩余药品，整理实验台。

【实验分析及数据处理】

加入药品前必须进行的实验①是__________________；

（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是 __________________；

（3）计算生成氮气的质量和密度_______。（计算过程中以及最终数据均保留2位小数）

【解释与结论】

1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是__________________________________（已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）。

【反思与评价】

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是______。

A.防止NaNO2饱和溶液蒸发 B.保证实验装置不漏气

C.使NaNO2饱和溶液顺利滴下 D.防止溶液冲入U形管

（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的_________________ ．

A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神

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C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会

D．要相信权威，权威一定是正确的

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