【题目】如图所示,A瓶盛有澄清的石灰水,B瓶盛有紫色石蕊试液,C杯有高低不同的燃着的蜡烛。回答下列问题:
(1)A处能出现的现象:__________,其反应的化学方程式为_____________;
(2)B处能出现的现象:__________________; 若将反应后的B溶液加热,则可观察到的实验现象是:______________________________。
(3)C处能出现的现象:___________________,由此现象你获得的信息是:_________。
【答案】 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 紫色石蕊试液变红 红色液体变紫色 杯中低处燃着的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛先熄灭 二氧化碳的密度比空气大,二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
【解析】(1)根据二氧化碳与澄清石灰水【主要成分Ca(OH)2)】反应生成碳酸钙沉淀来判断现象;
(2)从通入的二氧化碳可与水反应生成碳酸,酸可使紫色石蕊试液变色;碳酸极易分解,使酸性消失等方面入手分析;
(3)从二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,并且密度大于空气的密度入手分析。
解:(1)据题意知A瓶中是澄清的石灰水,澄清石灰水与通入的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,使澄清的石灰水变浑浊;反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O;
(2)据题意知B瓶中是紫色石蕊试液,通入的二氧化碳可与紫色石蕊试液中的水反应生成碳酸,使B瓶中的溶液显酸性。紫色石蕊试液遇酸变红,所以B中的溶液变成红色;碳酸极易分解,当加热时碳酸又分解成二氧化碳和水,溶液的酸性消失,又由红色变回紫色。故答案为:紫色石蕊试液变红、红色液体变紫色;
(3)由于二氧化碳的密度大于空气的密度,二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。通入的二氧化碳先沉到C杯的底部,使杯中低处燃着的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛再熄灭。故答案为:杯中低处燃着的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛再熄灭、二氧化碳的密度比空气大,二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
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【题目】下列实验结论错误的是
选项 | A | B | C | D |
实 验 | ||||
实验 现象 | 热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧 | 带火星的木条伸入氧气中复燃 | 紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红 | 燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭 |
实验 结论 | 燃烧需要氧气 | 氧气浓度越大,燃烧越剧烈 | 使石蕊变红的是二氧化碳 | 二氧化碳密度比空气大 |
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【题目】如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。玻璃管中装的是细铜丝。
(已知:铜+氧气氧化铜;氧化铜是固体)
(1)若加热前,两注射器组成的密闭系统中有30mL空气,停止加热冷却到室温后,理论上密闭容器中剩余的气体的体积为_________mL,由此证明空气中氧气约占空气总体积的______________。
(2)不同的同学在做上述实验时结果差别较大,甲同学最后剩余气体26mL,你认为可能的原因有哪些?①___________________________________________;
②___________________________________________________。
(3)该实验能否将铜丝换成木炭?__________________,为什么?________________。
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【题目】交通部门规定,旅客乘飞机.汽车.轮船等交通工具时,严禁随身携带易燃易爆品.因为这些物品一旦发生爆炸,极易造成严重的危害.以下物品:①蔗糖;②酒精;③烟花.爆竹;④汽油.炼油.乘坐交通工具时不准随身携带的是( )
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④
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【题目】在通常情况下,氧气是无色、无气味的气体,但用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却有异常的气味。将这种有异味的氧气通入蒸馏水中,再滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀,根据上述事实做出下列结论: ①生成的气体不是纯净物而是混合物;②生成的气体中含有氯元素;③在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外,还生成了其它气体。上述结论正确的是
A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. ①②③
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【题目】在化学的学习中化学用语非常重要,熟练掌握化学用语对于学习化学至关重要。
(1)下图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。
a. 钠属于金属元素 b. 钠原子的质子数为11
c. 钠离子的符号为Na+ d.钠在化学反应中易得到电子
(2)请用化学用语表示:
①2个氢原子:___________;②3个氧分子___________;③镁离子:___________;
(3)写出地壳中最多的金属元素的氧化物的化学式:________________ ;
(4)维生素C(C6H806)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。请回答以下问题:
①计算维生素C的相对分子质量______(只要写出结果即可);
②计算维生素C中C、O两种元素的质量比_________(要求写出计算过程);
③计算维生素C中氢元素的质量分数___________(要求写出计算过程,精确到0.1%)。
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【题目】下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方法中,不合理的是
混合物 | 思路方法 | 选用物质 |
A.CO(CO2) | 吸收 | 过量的氢氧化钠溶液 |
B.CaCl2(HCl) | 转化、过滤 | 过量的碳酸钙 |
C.HCl(BaCl2) | 沉淀、过滤 | 过量的硫酸溶液 |
D.FeSO4(CuSO4) | 置换、过滤 | 过量的铁粉 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列实验设计能达到实验目的的是
A. 图1探究可燃物燃烧的条件 B. 图2探究分子运动现象
C. 图3验证甲烷燃烧生成CO2和H2O D. 图4探究质量守恒定律
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【题目】水是生命之源,是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)水在自然环境中不易分解,但在通电的条件下可以分解,写出该反应的文字表达式:________________________。在下图所示的装置中,当电源接通一段时间后,甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为__________,正极产生的气体能使带火星的木条____________。
(2)在研究电解水实验时发现,生成氢气和氧气的体积比略大于2:1,原因可能是________。
(3)在做电解水的实验时,常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液,目的是为了增强水的______________。
(4)通过电解水实验,你可以得出的一条结论是____________________。
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