【题目】请根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a_____,b_______。
(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式____,可选用的发生装置是____(填字母)。
(3)写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式______,可选用的收集装置是_____(填字母)。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 乙的溶解度随温度的升高而增大
B. 相同温度时,甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,仍是饱和溶液
D. 分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是( )
A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铝
C.该反应属于置换反应D.该反应前后M的化合价发生了改变
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【题目】下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是( )
A. 向一定量的稀醋酸中加入水
B. 向一定量的锌粉中加入盐酸
C. 加热一定量的高锰酸钾固体
D. 一定温度时向一定量的石灰水中加入氧化钙
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【题目】Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径:
I.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_发明的。
A 张青莲
B 道尔顿
C 侯德榜
D 华罗庚
Ⅱ.自然界有很多咸水湖,人们通过“冬天捞喊,夏天晒盐”的方式获得湖盐,其中就含有Na2CO3。
(1)小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究,查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。
猜想一:NaCl、Na2CO3
猜想二:NaCl、Na2SO4;
猜想三:NaCl、Na2CO3、Na2SO4请帮助他完成如下实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 猜想___不成立 |
实验二 | 向实验一所得的溶液中加入适量的________ | __ | 猜想三成立 |
(2)小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3 的质量分数,取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验。(注:所用药品均足量)
①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是____。
②装置D中发生的反应为____(用化学方程式表示)。
③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用是___。
④实验结束后,测得装置D增重0.33g,则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少___?
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【题目】化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________;
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。
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【题目】如图所示,试管中盛有一段镁条,向试管中加入过量稀盐酸,观察到U形管中a处液面下降,b处液面上升。回答下列问题:
(1)镁条与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
(2)U形管中液面发生变化的原因是_____。
(3)将试管中的物质换成水和另一种固体,可以让U型管内产生同样现象,则“另一种固体”是_____;若U型管内b处液面下降,a处液面上升,则“另一种固体”是_____。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是
A. 30℃时,把10g丙溶解在50g水中,得到丙的饱和溶液
B. 50℃时,把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃,析出晶体的质量由大到小的顺序为:甲>丙>乙
C. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法
D. 30℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
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【题目】氧化亚铜(Cu2O)用途广泛,实验室以CuSO4为原料制备Cu2O步骤如下:
预热:分别预热CuSO4溶液和Na2SO3溶液。
反应:在玻璃反应器中混合上述两种溶液,热水浴,搅拌,同时控制反应液pH。
处理:自然冷却后过滤,用蒸馏水洗涤4~5次,在80℃真空干燥箱中烘干,保存产品。
已知:Cu2O在潮湿空气中会逐渐氧化成CuO。
(1)反应原理为2CuSO4+3Na2SO3Cu2O↓+3_+2SO2↑。实验时,热水浴加热的优点是___。
(2)实验中,反应温度、反应液pH对产物中Cu2O%的影响分别如图所示:
分析图像可知:最佳反应温度为____℃,该反应温度的优点有①____、②____。最佳反应液pH为_,若pH过低,产物中会有Cu杂质,则产物中Cu元素的质量分数将__(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(3)产品洗净的标准是:取最后一次洗涤液,加入____(填试剂名称)溶液,若无白色沉淀产生,则说明已经洗净。
(4)产品烘干及保存要避免和潮湿空气接触,原因是____(填化学方程式)。
(5)工业上用CuSO4·5H2O制备Cu2O,若得到14.40吨Cu2O和一定质量的CuO(假设生产过程中Cu元素无损失),其中Cu2O和CuO的质量比为12:1,计算需要CuSO4·5H2O多少吨?写出计算过程,精确到小数点后两位)____
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