Question

【题目】某化学实验小组在做“从 NaCl 和Na2CO3的混合物中提纯 NaCl”的实验。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。

（1）如图 X 的化学式为_______________。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液 b 的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。

（2）实验结束后同学们对溶液 b 的溶质成分进行探究。

（作出猜想）猜想一：NaCl、BaCl2

猜想二：NaCl

猜想三：___________________。

（设计方案）经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液 b 于试管中，向其中加入_____________。	若_______	猜想一正确
	若_______	猜想二正确
	若_______	猜想三正确

各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。

（3）（反思评价）大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到______对提纯效果的影响。

（4）（拓展提升）老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从 NaCl 和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的_____________，充分反应后，经蒸发结晶就能得到 NaCl。

Answer 1

【答案】BaCO3 NaCl、Na2CO3 稀硫酸（H2SO4） 生成白色沉淀 无明显现象 产生气泡 反应物用量 稀盐酸

【解析】

（1）如图碳酸钠与氯化钡反应产生氯化钠和碳酸钡白色沉淀，则X的化学式为：BaCO3。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液 b 的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。

（2）实验结束后同学们对溶液 b 的溶质成分进行探究。

猜想一：NaCl、BaCl2

猜想二：NaCl

猜想三：NaCl、Na2CO3

实验步骤：取少量溶液 b 于试管中，向其中加入适量稀硫酸，

若有白色沉淀产生，说明氯化钡与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀，则猜想一正确；

若无明显现象，说溶液中没有氯化钡，也没有碳酸钠；则猜想二正确；

若有气泡产生，说溶碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，则猜想三正确；

（3）大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到反应物用量的多少，对提纯效果的影响。

（4）老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从 NaCl 和 Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠充分反应后产生氯化钠溶液和二氧化碳气体，虽然稀盐酸过量，但经蒸发结晶后，稀盐酸会挥发出氯化氢气体，就能得到 NaCl晶体。