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    【题目】阅读材料，回答问题：

    材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。

    材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0 g·cm-3之间。

    材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如图，常见化合价为+3。

    （1）镓元素的质子数为_____，其原子最外层电子数为_______；

    （2）请根据上述材料，写出氢氧化镓的化学式______

    【答案】31 3 Ga(OH)3

    【解析】

    （1）根据在原子中，质子数=核外电子数，由原子结构示意图可知镓元素原子的质子数=2+8+18=3=31；最外层电子数为：3；

    （2）由于镓常见化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，利用十字交叉法写出氯化镓的化学式为：Ga(OH)3。

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    A. 实验时，应加入过量的红磷

    B. 实验时，点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中

    C. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一

    D. 最终进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5

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    A. 25% B. 50% C. 75% D. 20%

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    （1）实验一中，打开止水夹进入瓶中的水不足五分之一，其原因是______；

    （2）实验二中，观察到的现象是___________；

    （3）实验三电解水过程中，正、负两极产生气体的体积比约为_______；

    （4）实验四中发生的反应用化学方程式表示为： Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论，在不更换药品的情况下改进，使其遵守质量守恒定律，你的改进方法是_______。

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    【题目】室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解．升温至80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．图2可表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．

    图1 图2

    （1）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是__________（选填“a”、“b”或“c”）．

    （2）若丙中含有少量甲，可用___________法提纯丙．

    （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_____．

    （4）在温度__________时，甲物质的饱和溶液一定比丙物质的饱和溶液溶质质量分数更大．

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    (1)用仪器X吸取浓氨水，滴在棉花上，X的名称是_____．

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    (3)实验中，往往在试管下放一张白纸，其作用是_____．

    (4)张华同学在做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的棉花却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是_____．

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    【题目】下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）

    A.
    如图表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系

    B.
    如图表示加热高锰酸钾固体过程中，固体中氧元素的质量分数（O%）与时间的变化关系

    C.
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    D.
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    试回答下列问题:

    （1）配制溶液的一般步骤是：计算、___________、溶解、装瓶存放。

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