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    19．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图1所示实验方案：
    【实验数据】实验共记录了两组数据：
    第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
    第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
    根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
    （1）生成气体的质量为4.4g．（只写结果）
    （2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
    （3）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图（图2）．

    分析 （1）由题意可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，可以据此结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式求算出氯化氢的质量．
    （2）根据图中数据可以知道生成沉淀的质量为10g，可以据此结合碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式求算出氯化钙的质量，然后求出其质量分数即可．
    （3）根据题中所给物质的性质可以知道，在盐酸存在的情况下碳酸钙不可能以沉淀的形式析出，可以据此结合题中所给数据完成作图．

    解答 解：（1）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，
    设混合溶液中含有氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗碳酸钠的质量为z．
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106     73    117      44
     z      x      y       4.4g
    $\frac{106}{z}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
    解得：x=7.3g
    解得：y=11.7g
    解得：z=10.6g
    （2）设混合溶液中CaCl2的质量为m，生成氯化钠的质量为n，消耗碳酸钠的质量为p．
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    111    106    100     117
     m      p     10g      n
    $\frac{111}{m}$=$\frac{106}{p}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{n}$
    解得：m=11.1g
    解得：n=11.7g
    解得：p=10.6g；
    混合溶液中CaCl2的质量分数为：$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%；
    答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%．
    （3）根据题中所给物质的性质可以知道，在盐酸存在的情况下碳酸钙不可能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠要先和盐酸反应，
    盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g，
    氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g
    可以知道，盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为100g，即当滴入100g碳酸钠溶液后才会产生沉淀，其中生成沉淀的质量为10g，此时一共消耗碳酸钠溶液的质量为100g+100g=200g，可以据此描点连线得出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图（见答案）．
    故答案为：（1）7.3g；
    （2）11.1%
    （3）

    点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是X、Y两种固体物质（无结晶水，两种物质溶解度不干扰）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．在20℃时，X、Y的两杯溶液中溶质的质量分数相同
    B．无法判断X、Y两种固体物质的溶解性
    C．当X中含有少量Y时，可用冷却结晶的方法提纯Y
    D．降温30℃的X、Y两者饱和的混合溶液到10℃时，析出X比Y质量多

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
    B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，生成一种无色无味的气体
    C．二氧化碳气体不可以使干燥石蕊试纸变红色
    D．铁丝在空气中可以剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的Fe2O3固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如图所示．

    回答以下问题：
    （1）A中氮元素的化合价为-3．
    （2）A分子、B分子、C分子的相同点是都含有氮原子（填“分子”“原子”或“元素”）．
    （3）参加反应的A与B的分子个数比为2：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．学校化学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石放在烧杯中，将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应），反应过程的质量关系如图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）．请回答下列问题：
    （1）石灰石与稀盐酸的质量比为1：2时，恰好完全反应；反应中共产生了CO28.8g．
    （2）该石灰石中CaCO3的质量分数是50%．
    （3）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）．当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的．请写出上述转化的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;强烈震动\;}}{\;}$3N2↑+2Na，该反应的属于
    分解反应（化合、分解、置换、复分解之一），试计算 NaN3中钠、氮两种元素的质量比23：42．NaN3属于无机物（填“有机物”、“无机物”之一）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关水的认识正确的是（　　）
    A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的
    B．水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
    C．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
    D．KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某兴趣小组的同学通过以下探究活动得出某有机物的组成，具体过程如下．
    （1）将该有机物（一种气体）点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，将烧杯迅速倒转，加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
    （2）在第一个实验基础上，同学们又测得了参加反应的该有机物质量为2.8g，完全反应生成8.8g二氧化碳和3.6g水，请通过计算说明该有机物是由什么元素组成的？
    （3）在老师指导与帮助下，同学们推出此有机物的化学式为C2H4，写出该有机物充分燃烧的化学方程式C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O；
    该反应中C2H4、O2、H2O、CO2微粒的个数比为1：3：2：2；
    该反应中C2H4、O2、H2O、CO2质量比为7：24：9：22．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图1为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．

    该钙片主要成分碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为 ①100．
    某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．
    实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．
    实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．
    实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．
    方案一：甲同学设计了如图2所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．
    （1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为样品过多水，产生的气体过多会导致注射器活塞被顶出；取样过少时，产生气体太少会导致误差过大．
    （2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．
    方案二：乙同学设计了如图3所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．
    （1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会①偏小（填偏大或偏小），你认为他们的理由是②会有部分二氧化碳溶解在水中，你的改进方案是③在水面上滴一层植物油；广口瓶内原有的空气对实验结果④没有（填“有”或“没有”）影响．
    （2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是滴入的盐酸有一定的体积，导致测定的气体体积偏大．
    方案三：丙同学设计了如图4所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤．
    实验步骤：
    ①连接装置并检查装置气密性；
    ②加入10片钙片和水；
    ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
    ④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
    ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
    ⑥计算气体的质量．
    实验反思：
    （1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：使样品中的碳酸钙完全反应，同时能够加快反应速率；
    （2）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，液面静止后，C、D液面存在高度差，则气密性良好；
    （3）实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是真实（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）

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