【题目】下表是某同学错题本中整理的部分内容,其中不需要修改的是( )
A化学用语 | B现象描述 | C性质与用途 | D物质鉴别 |
氧化铝—A12O3 H2—表示一个氢分子 Fe | 硫在氧气中燃烧—发出蓝紫色的火焰 红磷在空气中燃烧—产生大量的白烟 铁丝空气中燃烧—火星四射 | 氮气化学性质稳定——制氮肥 氦气密度小——填充探空气球 焦炭具有还原性——冶炼金属 | 鉴别硬水和软水—一加适量的肥皂水 鉴别CO2和CO——将气体通入澄清石灰水 鉴别黄铜和黄金——加适量的稀盐酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式用下列微观示意图表示：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
|
微观 示意图 |
| ||||
①请写出丙物质的化学式_____；下列属于丁物质的微观示意图的是_____。
②能保持甲化学性质的微粒是_____（填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的有_____（填甲、乙、丙、丁）。
③从上述反应重能获得的信息有_____（填一条即可）。
④上述微观示意图表示的化学方程式是：_____。
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【题目】某CO气体中混有少量的CO2，为探究CO的性质，某同学在老师的指导下设计了以下实验装置，请填写下列空白．
（1）A装置的作用是___________．B处玻璃管内的现象是___________．
（2）C处反应的化学方程式为___________；
（3）实验时，应___________（选填“先”或“后”）点燃B处的酒精灯；
（4）某同学对B处玻璃管内剩余固体成分产生浓厚兴趣．
（提出问题）B处玻璃管内的剩余固体是什么？
（假设猜想）猜想①：剩余固体全部是铜 猜想②：剩余固体是铜和氧化铜的混合物
（实验设计）
实验步骤 | 实验中可能出现的现象 | 结论 |
取B处玻璃管内少量剩余固体于试管中加入 ___________ | 现象一：固体不溶解，溶液不变色 | 猜想①___________（选填“成立”或“不成立”） |
现象二： ___________ | 猜想②成立 |
（拓展延伸）
（Ⅰ）D处酒精灯的作用是___________；
（Ⅱ）根据B处的反应原理，CO可用于___________．
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【题目】钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。
A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式 ________________________________。
②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为_____________________。
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【题目】某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。
（1）探究金属的活泼性。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）
①由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（_____）
甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B
乙：到时间t2时，金属均有剩余
丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B
②结论：金属A、B的活泼性 _______________。
（2）测定铜锌合金中铜的质量分数。向质量为26.0g的铜锌合金中滴入10%的稀硫酸98.0g时，恰好完全反应不再产生氢气。求
①生成氢气的质量_______________。
②合金中铜的质量分数_______________。
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【题目】某化学兴趣小组同学以“比较铝和锌的金属活动性强弱”为课题进行探究,下面是小华同学和小明同学探究的主要过程:
（提出问题）铝和锌两种金属,哪一种金属活动性更强?
（实验原理）小华同学利用常温下两种金属与酸反应,测定收集等体积氢气所需的时间,判断金属活动性强弱;小明同学利用金属与盐溶液的反应比较金属活动性强弱。
（进行实验）
实验一:上图是小华的实验装置图,实验中B处宜采用的气体收集方法是________。
实验编号 | 实验1 | 实验2 |
金属 | 1g表面未氧化的锌粒 | 1g表面打磨过的铝片 |
酸溶液 | 10mL10%的稀盐酸溶液 | 10mL10%的稀硫酸溶液 |
收集20mL氢气所需的时间 | 42s | 64s |
实验结论 | 根据实验现象，得出Zn____Al(填“＞” “＜”或“=” | |
实验二:小明的实验方案
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将表面打磨过的铝片插入硫酸锌溶液中
| ______ | 金属活动性：Al＞Zn |
（分析与评价）
①写出铝与硫酸锌溶液反应的化学方程式_____________；
②两位同学的实验结论刚好相反,你判断______同学实验结论错误,理由是__________。
（实验延伸）为了研究金属与酸反应的其他影响因素,小明用纯锌和纯度为90%的粗锌在相同条件下反应,发现粗锌反应速率更快。
（查阅资料）粗锌中含有铜等与酸不反应的杂质
（猜想与假设）造成粗锌反应速率更快的原因可能是___________。
（设计实验）请设计合理的实验方案验证你的猜想。
实验步骤 | 实验可能的现象及结论 |
__________ | ___________ |
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【题目】海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质质量增加B. 溶液质量不变
C. 溶剂质量减少D. 溶质质量分数不变
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【题目】已知 A～G 都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C 为无色液体，且组成元素相同，D、E 为气体， 它们之间的转化关系如图所示．回答下列问题：
(1)物质B的化学式_____。
(2)若反应②中的E 物质只含一种元素，请写出其元素符号________；若只考虑化学反应前后元素守恒，则反应②中的 E 物质有没有可能是过氧化氢？______(填写“有”或“没有”)
(3)检验气体D的方法是________。
(4)若F为黑色固体，写出反应③的符号表达式_________。若G为黑色固体，写出反应③的反应现象_______。
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【题目】做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究:
（问题一）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁?
（查阅资料1）①氧化亚铁极易被氧化为氧化铁，因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁和四氧化三铁两种;②氧化铁为红棕色固体，不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引;③铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生。
（实验探究）将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却，然后研碎，___________________，说明溅落下来的黑色物质中还有铁。写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式:_________________。
（问题二）铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢?
（查阅资料2）①氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表;②氧化铁高温分解成四氧化三铁。
（理论讨论）根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在___________之间，此温度范围氧化铁已分解。
四氧化三铁 | 氧化铁 | 铁 | |
分解温度/℃ | 1538 | 1400 | / |
熔点/℃ | / | / | 1535 |
（拓展延伸）
（1）氧化铁高温分解可生成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的符号表达式:______________;
（2）有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色______________，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。
（问题三）氧化铁、二氧化锰在物质的分类上都属于氧化物，氧化铁也能做过氧化氢分解的催化剂吗?
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃,B试管中无明显现象 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | ____________________ |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
（实验结论）氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂。
（讨论交流）
（1）实验Ⅱ的目的是____________________;
（2）试管A中符号式表达式为____________________。
（实验反思）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，发现集气瓶炸裂了，可能的原因是_______________。
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