Question

【题目】某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。

（1）探究金属的活泼性。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）

①由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（_____）

甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B

乙：到时间t2时，金属均有剩余

丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B

②结论：金属A、B的活泼性 _______________。

（2）测定铜锌合金中铜的质量分数。向质量为26.0g的铜锌合金中滴入10%的稀硫酸98.0g时，恰好完全反应不再产生氢气。求

①生成氢气的质量_______________。

②合金中铜的质量分数_______________。

Answer 1

【答案】甲、丙 B强于A 0.2g 75%

【解析】

金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来。

（1）取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，金属完全反应，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图

①甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B，对话正确；

乙：到时间t2时，不再产生氢气，说明金属完全反应，没有剩余，对话错误；

丙：A的价量比大于B的价量比，A、B元素在生成物中的化合价相同，两种金属原子的相对原子质量A＜B，对话正确。故选甲丙。

②结论：B比A反应快，金属A、B的活泼性B强于A。

（2）

解：稀硫酸中溶质质量为的稀硫酸98.0g×10%=9.8g。

，x=0.2g，y=6.5g，

答：①生成氢气的质量0.2g；

②合金中铜的质量分数为75%。