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    9．某兴趣小组利用氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种进行实验时，发现该试剂未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对该瓶溶液进行实验探究．请填写下列空格：
    【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
    【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性．
    【实验推断】
    （1）甲同学进行了①、②实验，请完善该实验的现象，结论及解释：
    实验操作实验现象实验结论及解释
     ①取样品滴加无色酚酞试液 溶液呈红色 该溶液不可能是NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红．
     ②另取样品滴加稀盐酸 有气体产生 该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）乙同学认为甲同学实验②的结论不准确，理由是NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体．
    （3）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
    【继续探究】
    另取样品加入过量的BaCl2溶液，观察到的现象时有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去Na2CO3防止干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
    【实验结论】
    该溶液的溶质有NaOH和Na2CO3；该试剂瓶标签上的物质的化学式为NaOH．

    分析 实验推断】（1）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；根据碳酸钠溶液与盐酸的反应进行分析；
    （2）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应进行分析；
    【继续探究】根据碳酸钠和氯化钙反应结合碳酸钠和氢氧化钠的检验方法进行分析；
    【实验结论】根据实验现象得出结论．

    解答 解：【实验推断】
    （1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；故填：NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红；
    若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生．所以，另取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；故填：气体；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，乙认为甲的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；故填：NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体；
    （3）【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；故填：白色沉淀；除去Na2CO3防止干扰；
    【实验结论】因为滴加氯化钙有白色沉淀产生且滴加酚酞变红色，说明含有碳酸钠和氢氧化钠；该试剂是由NaOH溶液变质得到，试剂瓶标签上的物质是氢氧化钠；故填：NaOH和Na2CO3；NaOH．

    点评 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．

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