【题目】控制变量法是实验探究的重要方法。下列四组对比实验获得的结论不正确的是
序号 | 实验操作 | 结论 |
A | 呼出的气体全部都是CO2 | |
B. | O2含量越高,反应越剧烈 | |
C. |
| 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 |
D | 温度越高,化学反应速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:
请回答:
(1)操作1是_______,固体A的成分_______。
(2)固体C是_______。滤液1和滤液2中溶质相同,该溶质是_______。
(3)写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式______;加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式__________。
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【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A为一种单质,B为产生温室效应的一种气体,C与B的组成元素相同,D为一种常见的建筑材料。它们之间的转化关系如图所示,其中“”表示物质间的转化。请回答下列问题:
(1)B、D的化学式:B_____ D_____;
(2)写出下列转化的化学方程式:
CB:_____ E
B:_____。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质。A、D常温下都是无色液体,B、G为黑色固体,C、F是无色无味的气体,E为银白色固体。它们有下图所示关系:
(1)试推断下列物质的化学式:A________, F________。
(2)写出C和E点燃时反应方程式_____________。
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【题目】“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成,它含有一定量的甲醇(CH3OH),饮用假酒会使人视力迅速下降、失明、甚至死亡,回答下列问题:
(1)甲醇的工业制法为:X+2H2CH3OH,则X的化学式为______;
(2)工业酒精主要成分是乙醇(C2H5OH),乙醇用途广泛,我市已推广使用乙醇汽油,乙醇汽油是在汽油中加入的乙醇配成的,写出乙醇燃烧反应的化学方程式______;
(3)含碳元素质量相同的甲醇与乙醇组成的混合物中乙醇的质量分数为______(结果保留至0.1%)。
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【题目】白铜(Cu、Ni合金)因光泽好、耐腐蚀等优点,常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去,Ni在化合物中显+2价,其化合物的水溶液呈绿色)。
分析该流程,回答下列问题:
(1)操作I名称是____________,操作用到的玻璃仪器有烧杯、____________和玻璃棒,玻璃棒的作用是____________。
(2)废旧白铜饰品中加入适量稀硫酸时观察到的现象是___________________。
(3)溶液A加入适量锌粉发生反应的化学方程式_____________________。
(4)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______________________________。
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【题目】某学习小组对CO2展开研究:
Ⅰ.CO2的制备
(1)写出图中标号仪器的名称:①______。
(2)实验室制取CO2的反应原理是为______(写化学方程式)。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水,堵住右侧导气管,打开分液漏斗活塞,若观察到______,则装置不漏气。
(3)实验发现:制取CO2时,最好选用质量分数为7.5%的稀盐酸。现欲配制100g 7.5%的稀盐酸,需要37%(密度为1.18g / mL)的浓盐酸______mL(计算结果精确到小数点后一位),需要水______mL(精确度同上)。量取水时,若仰视读数(其他操作均正确),则所配稀盐酸的质量分数______7.5%(填“>”或“=”或“<”),配制过程不需要的仪器是______。
A.酒精灯 B.量筒 C.烧杯 D.玻璃棒 E.胶头滴管 F.药匙
Ⅱ.CO2的收集
用以下三种方法收集,每种方法均做三次实验,取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中,充分振荡,测集气瓶内气压。(饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中的HCl气体,NaOH溶液可用来吸收CO2)
方法1:当B装置开始产气泡15s后,用排水法收集 CO2气体,记录集满CO2气体所要的时间为t;
方法2 :当B装置开始产气泡15s后,用向上排空气法收集,收集时间用方法一所用的平均时间t0;
方法3:当B装置开始产气泡15s后,用向上排空气法收集,同时用燃着木条放在集气瓶口,待木条熄灭,立即盖上玻璃片。
实验数据:
方法1 | 方法2 | 方法3 | |
瓶内初始气压(kPa) | 104.2 | 104.2 | 104.2 |
三次实验最终气压平均值(kPa) | 9.3 | 31.8 | 39.7 |
CO2纯度 | 91.1% | 69.5% | X |
数据
(4)三种方法均在15s后开始收集的原因是______。
(5)已知:CO2纯度 =,则方法3所收集CO2的纯度为______。通过对比,欲收集更高纯度的CO2,应采用______法收集。
Ⅲ.二氧化碳转化新进展
(6)利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷(CH4)反应合成乙酸(CH3COOH),反应的化学方程式为______。
(7)在光催化条件下,CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水,反应的化学方程式为______。
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【题目】改革开放四十年,中国发生了翻天覆地的变化。例如,我国居民使用的生活燃料发生的变化如下图(括号内为主要成分):
煤 → 液化石油气(C3H8) → 管道煤气、(CO、H2、CH4) → 天然气(CH4)
(1)直接燃烧煤对环境的影响是__________________。
(2)已知:甲烷(CH4),丙烷(C3H8),……丁烷(C4H10)则乙烷的化学式是_____________。
(3)A、B、C分别是CO、H2、CH4中的一种,分别点燃每种气体,用干燥烧杯罩在火焰上方,发现A火焰上方的烧杯内没有水滴,且火焰颜色是_________;燃烧后分别向烧杯中注入澄清石灰水,发现C烧杯内没有变化,由此可知B气体是________,写出其中一种气体燃烧的化学万程式__________。
(4)据我国应急管理部网站消息,今年11月份以来,全国连续发生多起天然气使用过程中的爆炸事故,造成人民生命财产损失。请写出家庭防燃气爆炸的措施之一 ________。
(5)随着人类对能源的需求日益增长,化石能源已难以满足人们的需求,目前我国利用和开发许多其它能源,如_______(填一例)
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【题目】20℃时,NaCl的溶解度为36 g。20℃时,将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解。下列说法不正确的是
A. 所得溶液中溶质为NaCl B. 所得溶液中溶剂的质量为100 g
C. 所得溶液中溶质质量分数为26.5% D. 所得溶液的质量为138 g
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