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    5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液（还有未溶解的固体）．请回答下列问题：
    （1）M点的含义是在40℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
    （2）将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有降低温度．（填一种方法）
    （3）80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为50%．
    （4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多（填“不变”、“增多”或“减少”），A烧杯中溶质质量分数变大（填“不变”、“变大”、“变小”）．

    分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；M点的含义是：在40℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：降低温度、增加溶剂、减少溶质；80℃时，甲物质的溶解度是100g，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{100g}{200g}×100%=50%$；当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，因为乙的溶解度随温度的升高而减少；A烧杯中溶质质量分数变大，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的．

    解答 解：（1）M点的含义是：在40℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；故答案为：在40℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
    （2）将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：降低温度、增加溶剂、减少溶质；故答案为：降低温度（合理即可）
    （3）80℃时，甲物质的溶解度是100g，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{100g}{200g}×100%=50%$；故答案为：50%；
    （4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，因为乙的溶解度随温度的升高而减少；A烧杯中溶质质量分数变大，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故答案为：增多；变大；

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

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    16．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（　　）
    A．用装置甲收集氧气
    B．用装置乙溶解完全反应后的固体
    C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
    D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体

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    13．A、B、C、D、E、F、G、H、I为初中化学常见的物质．其中D、G、I属于单质，A为红褐色固体，G为紫红色固体，H为浅绿色溶液．如图是它们之间的相互转化关系（部分反应条件及生成物略去）．

    （1）E溶液中的溶质是硫酸、硫酸铜．
    （2）写出反应①的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）写出反应②中生成G的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和生成I的原因铁和硫酸反应生成氢气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列图示的实验操作不正确的是（　　）
    A．
      点燃酒精灯    		B．
      检查装置的气密性
    C．
        倾倒液体    		D．
       加热液体

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    10．简述将块状石灰石放入试管里的操作方法．

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    17．在化学反应A+B=C+D中，若20g A物质和10g B物质恰好全反应，生成5g C物质．则5g A物质与5g B物质反应，可生D物质的量是（　　）
    A．17.5gB．15gC．12.5gD．6.25g

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    11．向ZnCl2、CuCl2溶液加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，向滤渣中加入硝酸银有银白色固体出现，则下列有关滤液、滤渣成分说法不正确的是（　　）
    A．滤渣中一定有铜B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
    C．滤渣中一定有铜、锌D．滤液中可能含有CuCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
     
    （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A．P点所表示的含义为t1℃时，B、C两种物质的溶解度相等．
    （2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法降低温度、增加溶质、减少溶剂．
    （3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，一会儿后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C．

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