Question

【题目】（实验回顾）在烧杯中加入约 5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴 管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。

（1）该实验证明了盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应，依据的现象是_____。

（2）反应的化学方程式为_____。

（探究活动 1）通过证明有水生成来证明酸和碱之间反应的发生。

（查阅资料）a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b．无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。

（设计实验）取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图 1 所示的实验。

（1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 _____。

（2）上述实验中能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。

（探究活动 2）通过 pH 变化来证明酸和碱之间反应的发生。图 2 为三种不同浓度的氢氧化 钠溶液与对应浓度盐酸反应的曲线。

（1）该实验是_____（填字母）。

A 将盐酸加入氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液加入盐酸中

（2）三条曲线所示实验中，所用盐酸浓度最大的是_____（填“a”、“b”或“c”）。

（3）加入溶液体积为 VmL 时，所得溶液中溶质是_____（写化学式）。

（拓展延伸）某同学查阅资料得知常温下 pH 与溶液中 H+浓度有如下关系：

H+浓度（单位略）	0.1	0.01	0.001	0.0001	…
pH	1	2	3	4	…

（1）pH=6 时溶液中 H+的浓度为_____。

（2）下列说法正确的是_____（填字母）。

A H+浓度越大，pH 越小

B pH=1 的盐酸与 pH=3 的盐酸混合后，所得溶液 pH 为 2

C 测定盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，再将待测液滴在 pH 试纸上

D 向两份相同的稀盐酸中分别加等体积的水和氢氧化钠溶液，溶液 pH 增大程度相同

（3）推测将 pH=5 的盐酸加水稀释至 1000 倍时，溶液的 pH_____（填字母）。

A 等于 6 B 等于 7 C 等于 8 D 以上都不对

Answer 1

【答案】溶液由红色变为无色（或溶液红色褪去） NaOH+HCl===NaCl+H2O 防止空气中的水和二氧化碳进入试管干扰实验 试管①②无明显变化，试管③中硅胶由蓝色变为红色 B a NaCl，NaOH 0.000001或1×10-6 A D

【解析】

[实验回顾]能说明恰好完全反应的实验现象是：溶液由红色刚好变成无色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：（1）溶液由红色刚好变成无色；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。
[探究活动1]（1）加入试剂后，因为需要证明生成了水，所以要避免空气中的水分的干扰，所以要迅速塞紧橡胶塞；（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色。
故填：（1）防止空气中的水分进入试管干扰试验；（2）试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色；
[探究活动2]由于实验过程中pH变大，故将氢氧化钠溶液加入盐酸中，氢氧化钠溶液的浓度越大，溶液的pH上升越快，故所用氢氧化钠浓度最大的是a，加入溶液体积为VmL时，所得溶液呈碱性，其中溶质是氢氧化钠和氯化钠，
故填：（1）B；（2）a；（3）NaOH、NaCl；
[拓展延伸]由题中信息可知，pH=6时溶液中H的浓度为1×10-6；
A．H+浓度越大，pH越小，故正确；
B．只有pH=1的盐酸与pH=3的盐酸等质量混合时，所得溶液pH为2，故错；
C．测定盐酸的pH时，先将pH试纸用水润湿，会导致溶液的酸碱度发生改变，故错；
D．向两份相同的稀盐酸中分别加等体积的水和氢氧化钠溶液，后者溶液pH增大较多，故错。
故选A。
推测将pH=5的盐酸加水稀释至1000倍时，溶液呈酸性，故pH还小于7，故选D。
故填：（1）1×10-6；（2）A；（3）D。