【题目】图1所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中常温下乙的水溶液pH>7,甲、乙、丙均含有元素X,元素X的原子结构示意图如图2所示。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系,“一”表示相连的两种物质可以发生反应,反应条件、部分反应物及生成物已略去。
请回答下列问题。
(1)元素X的名称为______。
(2)丙和戊在一定条件下可以发生化合反应,其化学方程式为______。
(3)写出甲与丁反应的化学方程式______。
(4)乙在生产和生活中的用途是______(写一条即可)。
【答案】钙 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 改良酸性土壤
【解析】
根据元素X的原子结构示意图,可知X为钙元素,常温下乙的水溶液pH>7,乙是氢氧化钙,丙和戊在一定条件下可以发生化合反应,丙为氧化钙,戊为水,甲能转化成氧化钙,故甲为碳酸钙,丁能与氧化钙和碳酸钙和氢氧化钙反应,可以是盐酸,经验证,推导正确。
(1)元素X的名称为钙元素;
(2)丙和戊在一定条件下可以发生化合反应,故丙为氧化钙,戊为水,其化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)甲与丁反应的化学方程式CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。
(4)乙是氢氧化钙,在生产和生活中的用途是改良酸性土壤。
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【题目】下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化,其中正确的是
A. 向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C. 一定温度下,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D. 等质量的锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应
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【题目】(实验回顾)在烧杯中加入约 5mL 稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴 管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌。
(1)该实验证明了盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应,依据的现象是_____。
(2)反应的化学方程式为_____。
(探究活动 1)通过证明有水生成来证明酸和碱之间反应的发生。
(查阅资料)a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色;b.无水醋酸是一种酸,常温下为无色液体。
(设计实验)取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图 1 所示的实验。
(1)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是 _____。
(2)上述实验中能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。
(探究活动 2)通过 pH 变化来证明酸和碱之间反应的发生。图 2 为三种不同浓度的氢氧化 钠溶液与对应浓度盐酸反应的曲线。
(1)该实验是_____(填字母)。
A 将盐酸加入氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液加入盐酸中
(2)三条曲线所示实验中,所用盐酸浓度最大的是_____(填“a”、“b”或“c”)。
(3)加入溶液体积为 VmL 时,所得溶液中溶质是_____(写化学式)。
(拓展延伸)某同学查阅资料得知常温下 pH 与溶液中 H+浓度有如下关系:
H+浓度(单位略) | 0.1 | 0.01 | 0.001 | 0.0001 | … |
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
(1)pH=6 时溶液中 H+的浓度为_____。
(2)下列说法正确的是_____(填字母)。
A H+浓度越大,pH 越小
B pH=1 的盐酸与 pH=3 的盐酸混合后,所得溶液 pH 为 2
C 测定盐酸的 pH 时,先将 pH 试纸用水润湿,再将待测液滴在 pH 试纸上
D 向两份相同的稀盐酸中分别加等体积的水和氢氧化钠溶液,溶液 pH 增大程度相同
(3)推测将 pH=5 的盐酸加水稀释至 1000 倍时,溶液的 pH_____(填字母)。
A 等于 6 B 等于 7 C 等于 8 D 以上都不对
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【题目】如图所示,进行中和反应实验
(1)B中发生中和反应的化学方程式_____。
(2)写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组情况_____(用化学式表示)
(3)反应过程中,不断滴入稀硫酸的话,温度会如何变化?_____。
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【题目】为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,小明实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。
(2)请认真看清上图信息后回答以下问题。
①当滴加盐酸到C点时,所消耗的盐酸中溶质的质量是多少?_____。
②该盐酸的实际质量分数是多少?(保留到0.1%)_____。
③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。
④当滴加盐酸到图像中D点时,烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。
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【题目】某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验,请分析回答下列问题。
(1)选用A装置制取氧气的化学方程式_____;若要收集干燥的氧气,应使用装置_____进行收集(填选项字母)
(2)A、D连接,制取的氧气不纯的原因是_____________(写一点即可);
(3)实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_____(填选项字母),选择该发生装置的依据是_____,检验二氧化碳是否收集满的方法是_________________;
(4)将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的F装置中;观察到的现象是_________;化学方程式__________________。
(5)若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳,气体应从_______ 口通入(填“a”或“b”);F装置内发生反应的化学方程式_______________。
(6)实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取NH3,则实验室制取NH3的发生装置为_______(填选项字母);NO气体难溶于水且易与氧气发生反应,则实验室收集NO气体应选择的装置是_______(填选项字母)。
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【题目】(8分)有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题:
(1)B的化学式是 。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是 。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是 。
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是 。
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【题目】2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192,于5月10日安全回收.铱﹣192常用于肿瘤治疗.下图是铱﹣192在元素周期表中的信息,有关铱的说法不正确的是
A. 铱的元素符号是Ir B. 铱元素是非金属元素
C. 铱原子的原子序数为77 D. 铱元素的相对原子量为192.2
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【题目】实验室里收集了一些溶质为 FeSO4 和 CuSO4 的废液,从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液,设计了如下方案:
①步骤 I 中有关反应的化学方程式是 ___。
②步骤 II 中所加试剂 Y 的名称是 ___。
③加入过量 X 的目的是 ___。
④操作 a 和 b 的名称是 ___,所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ___。
⑤上述步骤 ___(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强。
⑥步骤 II 中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜,洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是 ___
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