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    【题目】实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

    请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？

    【答案】80%

    【解析】

    试题分析：首先根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量=100g+25g-116．2g=8．8g，然后根据二氧化碳的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以样品的质量。具体步骤如下：

    解：设样品中碳酸钙的质量为X

    根据题意知，产生二氧化碳的质量=100g+25g-116．2g=8．8g

    CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

    100 44

    X 8．8g

    100/44=X/8．8g X=20g

    所以样品中碳酸钙的质量分数=20g/25g*100%=80%

    答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。

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    ②反应的化学方程式为 （25） ，B点表示的含义是 （26） 。

    ③从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （27） 。

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    C．离子不能直接构成物质

    D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔

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    【题目】如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

    ①t1℃时c物质的溶解度是 （38） ；

    ②P点的含义是 （39） ；

    ③t2℃时，向60g的水中加入35g a物质，充分搅拌，所得溶液的质量是 （40） g；

    ④t1℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量最少的是 （41） （填“a”或“b”或“c”）；

    ⑤欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （42） （填序号）。

    Ⅰ．溶液中溶质的质量一定增加

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