Question

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验产生气体的质量为

 

g；
（2）计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程）．
（3）通过计算还可以获得的数据有

 

（填序号）
A．实验所用稀盐酸的溶质质量分数        B．反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数
C．实验装置的总质量                    D．混合物样品中碳酸钙的质量分数
（4）从第（3）小题所选的选项中任选一项，写出具体的计算过程．（保留小数点后一位数字）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量．
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，求出盐酸的质量分数，反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数解答；
反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数
（4）利用生成的二氧化碳质量可以据化学方程式求出盐酸的质量分数；

解答：解：
（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）设原混合物中 CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑         
100                  44
x                   4.4g   
        

100

44

=

x

4.4g

x=10g
原混合物样品中CaCl₂的质量为12g-10g=2g
（3）根据二氧化碳的质量可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量、所用稀盐酸的溶质的质量以及生成氯化钙的质量，进一步可以计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数和刚好完全反应时溶液的质量分数即可；
（4）设反应的盐酸质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑         
      73             44
      y             4.4g  
       

73

44

=

y

4.4g

y=7.3g
实验所用稀盐酸的溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答案：
（1）4.4
（2）原混合物样品中CaCl₂的质量为2g
（3）ABD
（4）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数7.3%

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．