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    酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
    （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
    （2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把100 g这种浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水的质量为
     
    g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
    （3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
    ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有沉淀产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是
     
    ．
    ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．
    阴离子
    阳离子    		 OH- NO
     
    -
    3
    		 Cl- SO
     
    2-
    4
    		 CO
     
    2-
    3
    H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
    Ha+ 溶 溶 溶 溶 溶
    Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
    已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据右图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．
    实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式

    除去碳酸钠    		 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量
    的
     
    溶液，
    充分反应后过滤
    有白色沉淀生成    		 有关反应的化学方程式为

     
    检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液
     
    		 该样品中含有氢氧化钠
    （4）把一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，使CO2恰好与NaOH完全反应，测得反应后溶液的质量为84.4g，若把溶液蒸干可得到10.6g无水碳酸钠．求NaOH溶液的溶质质量分数．
    考点：药品是否变质的探究,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,有关溶质质量分数的简单计算,酸的物理性质及用途,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：科学探究
    分析：打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，因为浓盐酸具有挥发性，在瓶口容易产生白雾，浓硫酸没有挥发性；根据溶液的稀释问题，溶质的质量不变可知：设水的质量为x，100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g；稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在上面，产生的热不能散失出来，造成液滴飞溅伤人，应该把浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．氢氧化钠固体的变质会生成碳酸钠，可以用氯化钡溶液检验碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；碳酸钠显碱性，因此检验氢氧化钠时，要先排除碳酸钠的干扰，因此取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，除去碳酸钠；然后在滤液中滴加酚酞溶液，只要无色变红色就证明有氢氧化钠．
    解答：解：（1）打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，因为浓盐酸具有挥发性，在瓶口容易产生白雾，浓硫酸没有挥发性；故答案为：浓盐酸具有挥发性，在瓶口容易产生白雾，浓硫酸没有挥发性；
    （2）根据溶液的稀释问题，溶质的质量不变可知：设水的质量为x，100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g；稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在上面，产生的热不能散失出来，造成液滴飞溅伤人，应该把浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：880；因为水的密度比浓硫酸小，会浮在上面，产生的热不能散失出来，造成液滴飞溅伤人，应该把浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
    （3）氢氧化钠固体的变质会生成碳酸钠，可以用氯化钡溶液检验碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；碳酸钠显碱性，因此检验氢氧化钠时，要先排除碳酸钠的干扰，因此取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，除去碳酸钠；然后在滤液中滴加酚酞溶液，只要无色变红色就证明有氢氧化钠；故答案为：氯化钡溶液；氯化钡；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；无色变红色；
    （4）设NaOH的质量为x，二氧化碳的质量为y
      CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
      44   80    106
       y   x     10.6g    
    80
    106
    =
    x
    10.6g
        
    44
    106
    =
    y
    10.6g
        x=8g   y=4.4g
    NaOH溶液的溶质质量分数=
    8g
    84.4g-4.4g
    ×100%=10%，答：NaOH溶液的溶质质量分数10%．
    故答案为：10%
    点评：本考点既考查了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的稀释、实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．
    （1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，
     
    ．反应后所得溶液的溶质为
     
    ．
    （3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡．甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为
     
    ．
    （4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图象的对应关系正确的是
     
     （填序号）．
    甲乙y轴含义
    A生石灰水固体质量
    B铜锌合金粉末硫酸铜溶液溶液质量
    C工业炼铁的尾气氢氧化钠溶液气体质量
    D密闭容器中的空气红磷反应过程中容器内压强

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ．
    （2）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaCIO+H2O与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca（OH）2]制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用废硫酸制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
    （一）K2SO4的制备

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是
     
    _．
    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和
     
    （填写化学式）．
    （3）反应III中相关物质的溶解度如表．你认为反应III在常温下能实现的原因是
     
    ．
    物质KClK2SO4NH4ClM
    溶解度/g（常温）34.011.137.219.5
    （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是
     
    ．
    （二）研究CaSO4?2H2O加热分解的产物
    （5）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该化学反应方程式为
     
    ．
    （6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

    ①实验前首先要
     
    ，再装入样品．装置A的作用是
     
    ．
    ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置900℃进行实验采集了如下数据：
    a．反应前玻璃管与样品的总质量m1g        b．反应后玻璃管中固体的质量m2g
    c．装置C实验后增重m3g                  d．装置D实验后增重m4g
    某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值x：y，若无装置E，则实验测定结果将
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．若实验测得m3=1.8g，m4=2.2g，求x：y的值（写出计算过程）．（已知CaSO4?2H2O的相对分子质量是172）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我省第一条地铁--郑州市地铁于今年建成通车．
    （1）地铁车厢用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么？
    （2）铺设铁轨需要大量的钢铁，请用化学方程式写出工业炼铁的反应原理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    经过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识：
    （1）氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱都有很多相似的化学性质，因为在它们的水溶液里都有相同的粒子
     
    （填符号）．
    （2）工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水的原因是
     
    （任答一条即可）；炉具清洁剂中常含有氢氧化钠以清除油污，此过程属于
     
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （3）氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存，请用方程式表示氢氧化钠密闭保存的原因
     
    ．
    （4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如图实验．若A是Ba（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验
     
    （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH和Na2CO3，你的理由是
     
    ．
    （5）取20g部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成沉淀为9.85g，计算该样品中所含杂质的质量分数（结果精确到0.1%）．
    （6）认识物质要一分为二．氢氧化钠能与许多非金属氧化物反应，请举出利用此原理服务于生活、生产的一个事例
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题：
    该保健品的功能是
     
    ；其主要成分中，提供钙元素的物质是
     
    ；参与钙的代谢，促进其吸收的物质是
     
    ；矿物质中的锌元素属于人体必须的
     
    （填“常量”或“微量”）元素．
    （2）实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气．
    ①过氧化氢分解的变化可以如此表示：过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是
     
    ，氧元素的化合价为-1价的是
     
    ．
    ②用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是
     
    ；若未加入二氧化锰，则反应生成的氧气的量
     
    （填“减少”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
    （1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有
     
    （填字母序号）．
    A．反应物的状态       B．气体的密度
    C．反应的条件         D．气体的溶解性
    （2）实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答：
    ①仪器a的名称是
     
    ．
    ②高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是
     
    （填字母序号）；用装置C收集二氧化碳的原因是
     
    ．
    ③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体，已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水．实验室欲制取乙炔，选择的装置是
     
    （填字母序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产和生活中具有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是
     
    （填字母序号）．

    （2）为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是
     

    A．回收铝制饮料罐                 B．在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈
    C．尽量将已探明的铁矿全部开采     D．积极研发新材料以替代金属材料
    （3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

    ①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是
     
    ，
    写出该步骤中任意一个反应的化学方程式
     
    ．
    ②步骤Ⅲ的操作为
     
    ．

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