【题目】实验室有瓶过了保质期的淡黄色固体药品,标签上名称为“过氧化钠(Na2O2)”。某研究小组在老师指导下对其成分和性质进行如下探究。
(查阅资料)(1)过氧化钠是一种淡黄色固体,常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)常温、常压下O2的密度为1.3g/L。
(分析猜想)
(1)该小组同学认为,不做实验,就可以判断该物质中一定含Na2O2,理由是_____。
(2)进一步对固体成分提出以下猜想:I.只有Na2O2;Ⅱ.含有Na2O2、NaOH两种物质;Ⅲ.含有_____两种物质质;Ⅳ.含有_____三种物质。
(实验探究)
按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中,分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。
(3)打开分液漏斗活塞,将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余,注射器中收集到80mL气体,说明样品中含有_____gNa2O2 (结果保留到小数点后两位,下同)。
(4)向反应后溶液中滴加酚酞,溶液显红色,说明反应后溶液显_____(选填“酸性”或“碱性”),小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠,你认为他的观点_____(选填“正确”或“不正确”),理由是_____。
(5)继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,静置,上层清液红色不褪,根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____(填化学式)。
(6)将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等,称得固体质量为1.97g。
(得出结论)
通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g。
(反思与提高)
过氧化钠长期暴露在空气中,最终会变质为_____(填化学式)。
【答案】过氧化钠是淡黄色固体,而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体 Na2O2和Na2CO3 Na2O2、NaOH、Na2CO3 0.51 碱性 不正确 过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠,碳酸钠溶液也显碱性 Na2CO3、NaOH Ⅳ 0.43 Na2CO3
【解析】
[分析猜想](1)不用做实验,仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2,理由是过氧化钠是淡黄色固体,而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体。故填:过氧化钠是淡黄色固体,而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体;
(2)因为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,所以进一步对固体成分提出以下猜想:
Ⅰ.只有Na2O2;
Ⅱ.含有Na2O2、NaOH两种物质;
Ⅲ.含有Na2O2和Na2CO3两种物质;
Ⅳ.含有Na2O2、NaOH、Na2CO3三种物质。
故填:Na2O2和Na2CO3;Na2O2、NaOH、Na2CO3。
[实验探究](3)反应完全后(无固体剩余),注射器内收集到80.0mL气体,该气体是氧气,氧气质量为:1.3g/L×0.08L=0.104g,
设过氧化钠质量为x,
x=0.51g,
故填:0.51。
(4)向反应后溶液中滴加酚酞,溶液显红色,说明反应后溶液显碱性,碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性,过氧化钠也能与水反应生成氢氧化钠,所以小明的观点是错误的,故填:碱性;不正确;过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠,碳酸钠溶液也显碱性;
(5)氯化钡与氢氧化钠不反应,但是能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀,所以继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有碳酸钠,静置,上层清液红色不褪,说明可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液还含有氢氧化钠;故填:Na2CO3、NaOH;
(6)设碳酸钠的质量为y,则:
y=1.06g
[得出结论]由以上实验过程、实验现象可知,该固体中含有Na2O2、NaOH、Na2CO3三种物质,即猜想Ⅳ成立;
其中氢氧化钠的质量为:2.00g﹣0.51g﹣1.06g=0.43g;故填:Ⅳ;0.43;
[反思与提高]过氧化钠暴露在空气中,与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与二氧化碳反应合成碳酸钠,所以过氧化钠长期暴露在空气中,最终会变质为碳酸钠;故填:Na2CO3。
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【题目】我们利用如图装置仿照科学家二百多年前的方法进行探究空气成分的活动,请你思考并回答下列问题:
(1)红磷在集气瓶中燃烧,与什么气体发生反应?写出反应的化学方程式__________________________。
(2)田勇同学在实验时,发现进入瓶里的水少于集气瓶容积的1/5,他分析了下列原因,你认为不正确的是___。
A红磷的量不足 B应用木炭代替红磷
C装置可能会漏气 D未冷却至室温就打开弹簧夹
(3)红磷的火焰熄灭后,若仍有少量红磷剩余,水面只上升到约占集气瓶容积1/5,该实验除可说明氧气约占空气总体积的1/5外,还能说明氮气具有哪些性质? ________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线,请回答:
(1)20℃时向100g水中加入30g氯化钠,所得溶液为_____溶液(填“饱和”或“不饱和”);蒸发掉50g水后恢复到20℃,析出的固体质量为_____g。
(2)如图所示,向A、B两个烧杯中加入100g水,分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液,冷却到10℃,析出固体较多的是______(填“A”或“B”)。
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【题目】(1)阅读以下有关“空气成分”的卡通图,填空:
___________,___________________,_________________。
(2)空气是一种宝贵的资源
①洁净的空气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)
②据报道,今年1﹣4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%,下列行为不会增加空气中PM2.5的是___________。
A燃煤火力发电 B治理工地扬尘 C露天焚烧垃圾 D使用氢能源汽车
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【题目】为测定空气中氧气的含量,小华和同学们设计了如图1所示的实验装置.实验时,在两个注射器组成的密闭系统为测定空气中氧气的含量,小华和同学们设计了如图1所示的实验装置.实验时,在两个注射器组成的密闭系统内留有30mL空气.然后给装有细铜丝的玻璃管加热,同时交替慢慢推动注射器活塞,观察实验现象.
(1)给装有细铜丝的玻璃管加热,同时交替慢慢推动注射器活塞的目的是_____。利用这种方法可以测定出空气中氧气含量的理由是______;同时这个实验还可以证明空气是一种混合物,其理由是_____;
(2)在实验过程中,可观察到铜丝逐渐由_____色变为_____色,发生反应的文字表达式为_____;
(3)停止加热冷却至室温,将气体全部推至一个注射器中,其读数应约为_____mL,
(4)根据上述实验的原理同学们又设计出如图2所示实验装置,你认为也可以用于测定空气中氧气含量的是______(填编号).
(5)你所选择的“测定空气中氧气体积含量”的实验中,观察到的实验现象是:_____.
(6)由以上出现的现象得出的结论是:_____.
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【题目】写出数字“2”所表示的含义:
(1)Mg2+ ________________________
(2)H2O ________________________
(3)2H__________________________
(4)______________________
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【题目】图甲所示的实验用来测定空气中氧气的体积分数。实验时要先关闭止水夹,将过量红磷在空气中点燃后迅速插入集气瓶中,盖紧胶塞,待红磷熄灭后,冷却至室温,打开止水夹,观察现象。
(1)写出实验中有关反应的文字表达式为______________。
(2)若按如图甲所示的实验测定的氧气体积分数小于1/5,你认为可能的原因是____________。
(3)此实验中不能用木炭代替红磷的理由是________________。
(4)用图乙所示的装置代替图甲所示的装置进行实验,其优点是________________。
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【题目】化学是一门实验科学,许多结论都是通过实验得到的.下列图片是我们在学习二氧化碳的性质时所做过的一些实验,请回答相关问题:
(1)甲实验,石灰水变浑浊的化学方程式为_____;
(2)乙实验的实验目的是_____;
(3)丙实验,得出CO2的化学性质是______;
(4)丁实验,向充满CO2的软质的塑料瓶倾倒1/3体积的水,拧紧瓶盖,振荡,观察到的实验现象______。
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【题目】下列物质A—H,X、Y、Z时初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示,其中A、B常温下时无色液态,它们的组成元素相同。X、Y是两种氧化物,而且X是黑色固体,Y是常用的食品干燥剂,z是红色固体,G是一种蓝色难溶固体。
请回答下列问题:
(1)G的化学式为_____________;
(2)写出反应①的化学方程式_________________________;其中X其____________作用;
(3)写出反应②的化学方程式______________________________________;
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