Question

10．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按如图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究与实验】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如表，请参与他们的探究并填补上所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞溶液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液	出现白色沉淀	猜想成立

【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两位同学的方案、现象和推理均为正确，甲同学设计的方案不严密（填写“严密”或“不严密”），理由是纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红．

Answer 1

分析 （1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑，结合过滤操作说出需要的仪器；
（2）根据蒸发时玻璃棒的作用考虑；
【猜想与假设】根据判断反应后所得溶液中溶质时需要考虑反应物过量问题；
【活动与探究】考虑检验碳酸根离子存在方法，进行分析；
根据碳酸根离子与钙离子结合产生沉淀的实验现象来分析．
【反思与评价】考虑纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红．

解答 解：（1）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗；
（2）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；故填：使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
【猜想与假设】由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，反应后溶液中溶质是氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则反应后溶液中溶质是氢氧化钙和氢氧化钠；故填：碳酸钠；
【活动与探究】
乙：检验碳酸根离子存在方法：可以加入酸看是否有气体产生，故滴加足量的稀盐酸，如果无气泡产生，说明氢氧化钠中不含有碳酸钠，猜想不成立．故填：稀盐酸；
丙：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液，如果出现白色沉淀，说明氢氧化钠中含有氢氧化钙，猜想成立．故填：出现白色沉淀．
【反思与评价】分析题目所示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红，所以甲的实验设计不严密；故答案为：不严密；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红．
故答案为：
（1）漏斗；（2）使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
【猜想与假设】Na₂CO₃；【探究与实验】

	实验操作	现象	结论
甲
乙	稀盐酸
丙		出现白色沉淀

【反思与评价】不严密，纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红．

点评 本题是一道结合实验流程图探究烧碱制备的实验探究题，考查了学生依据相关知识分析、解决问题的能力；分析问题时要考虑全面，才能正确解答．