Question

【题目】莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．
（1）【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象． 【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：

实验组别	A	B	C	D
镁带长度	1cm	2cm	3cm	4cm
沉淀量	无沉淀生成	少量沉淀	沉淀较多	沉淀很多

【实验结论】并非偶然，据表分析，是实验出现“异常”的主要因素．
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
【实验Ⅱ】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取1g样品，加入足量 ， 振荡	未见气泡	猜想1错误
②	取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡	沉淀未溶解	猜想2错误
③	取1g MgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡	固体全部溶解

（2）【交流讨论】 ①莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2 ．
②从实验设计的角度讲，实验③的作用是 ．
（3）【深入探究】该沉淀的物质组成 【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx（OH）yClznH2O[即每份Mgx（OH）yClz结合了n份H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
①反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是 ．
②该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl﹣）= ．
③若沉淀Mgx（OH）yClznH2O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为 ．

Answer 1

【答案】
（1）镁带长短；稀盐酸
（2）不溶于水；进行对比
（3）使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收；5：1；10、18、2
【解析】解：【实验结论】根据表各提供的信息可以看出，镁带长短是实验出现“异常”的主要因素，故填：镁带长短．【实验Ⅱ】猜想1错误，说明加入的酸不与样品反应产生，故填：稀盐酸； 【交流讨论】（1）作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2 不溶于水，故填：不溶于水．（2）实验③的作用是进行实验对比，故填：进行对比．
【问题讨论】（1）吸收浓硫酸能吸水，硝酸银溶液能吸收氯化氢气体，故反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收，故填：使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收．（2）硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，故镁元素的质量为：4.00g× =2.4g，装置B的质量增加了2.34g，故C装置增加的质量为：7.07g﹣4.00g﹣2.34g=0.73g，故氯元素的质量为：0.73g× =0.71g，该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl﹣）= =5：1．（3）生成物中氧化镁、氯化氢和水分子的个数比为： =10：2：13，若沉淀Mgx（OH）yClznH2O中，n=5，氢原子的总数为28，故y=16，故则x、y、z的数值依次为10、18、2，故填：10，18，2．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属材料的选择依据的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．