Question

【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸187.4g，烧杯内剩余固体27g。请计算：

（1）40g铜锌合金中锌的质量为_____g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____

Answer 1

【答案】13g 16.1%

【解析】

解：根据金属活动性顺序表，铜锌合金中的锌会和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和稀硫酸反应，根据剩余固体为27g可知为对应的铜，则锌的质量为40g-27g=13g，

设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y，

x=32.2g，y=0.4g，

剩余溶液溶质的质量分数为：×100%=16.1%，

答：（1）40g铜锌合金中锌的质量是 13g

（2）剩余溶液溶质的质量分数为16.1%。