Question

【题目】钢铁的使用十分普遍，但世界上每年有将近总产量十分之一的钢铁因锈蚀而损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取 3 枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：

(1)进行实验一时，采用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，将水煮沸的目的是_____。

(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是______。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧， 产生这种现象的原因可能是______。

(3)实验室中可用盐酸除铁锈，其原理是________(用化学方程式表示)。

(4)工业上用锈蚀的废铁可以回炉炼铁，其原理是________(用化学方程式表示)。

(5)写出一种防止铁生锈的方法_______。

Answer 1

【答案】除去水中溶解的氧气 铁与氧气和水共同作用 生石灰量不足 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 保持干燥、涂油漆、镀一层其他金属、烤蓝、不锈钢等

【解析】

（1）进行实验一时，采用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，将水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气。

（2）实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈，第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；第三支试管的铁钉能与氧气、水充分接触；说明铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用。产生这种现象的原因可能是生石灰的量不足，生石灰已失效（合理即可）；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（4）工业上用锈蚀的废铁可以回炉炼铁，主要是一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（5）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用，防止铁生锈的方法：保持干燥、涂油漆、镀一层其他金属、烤蓝、不锈钢等。