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    【题目】某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t°C时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量的实验数据：

    硫酸铜溶液

    Ⅰ

    Ⅱ

    III

    IV

    加入的无水硫酸铜（g）

    2.5

    4.0

    6.0

    8.0

    析出的硫酸铜晶体（g）

    0.10

    2.8

    6.4

    10.0

    当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（　　）

    A.2.56gB.3.42g

    C.3.88gD.6.82g

    【答案】C

    【解析】

    根据图表可看出，无水硫酸铜的质量每增加2g，析出硫酸铜晶体的质量就增加3.6g，设加入0.6g无水硫酸铜，可析出硫酸铜晶体的质量为x。

    ，解得x=1.08g

    加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：2.8g+1.08g=3.88g，故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】用数字和化学符号填空。

    （1）2个汞原子_____；

    （2）铁离子_____；

    （3）甲烷_____；

    （4）锰酸钾中锰元素的化合价_____。

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    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）

    A.甲的溶解度大于乙的溶解度

    B.20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

    C.20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数增大

    D.降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液

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    【题目】下列图示的实验操作中，能达到实验目的且操作正确的是（　　）

    A.称量NaOH固体

    B.加热液体

    C.使用酒精灯

    D.稀释浓硫酸

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    【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图。请根据流程图回答下列问题。


    （1）步骤③的化学方程式为，在这个化学变化过程中，化合价发生改变的元素为：_____。

    （2）步骤④发生化合反应，写出该反应的化学方程式_____。

    （3）步骤①会产生有毒的SO2，图中最适合吸收SO2防止造成空气污染的装置是_____。



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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，标准状况下二氧化碳的密度可表示为44/22.4g/L。将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的质量的不同而不同。完成下列填空。

    （1）向NaOH溶液中通入CO2，先发生反应_____（用方程式表示），继续通入，又发生反应_____。

    （2）250g质量分数4%的NaOH溶液，最多可吸收CO2的体积为_____L（标准状况下）。

    （3）向250质量分数8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分以及其质量为_____。

    （4）向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，CO2和NaOH均无剩余，再向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】核电荷数为 1~18 的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。

    （1）钠元素和氯元素排在同一周期，原因是其原子的_______________相同；氧元素和 硫元素具有相似的化学性质，主要是因为元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是___有关。

    （2）11号元素的原子形成的离子是 ________(填离子符号)。

    （3）利用上表中给出的元素，写出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的化学式，并标出各元素的化合价 ____________。

    （4）具有相同原子数和电子数的微粒叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组中的两种粒子属于等电子体的是____________ (填字母)。

    A.N2、CO B.CO2、SO2 C.CH4、NH4+

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    【题目】将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.d点溶液为蓝色

    B.a点固体为Zn、Cu、Ag

    C.b点溶液中的溶质有两种

    D.c点固体中加入稀盐酸有气泡产生

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    【题目】水和溶液在生产、生活中十分常见。

    (1)水常用于灭火，其灭火原理是_______。

    (2)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:

    资料:常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯(Cl2)。

    回答下列问题:

    ①操作X的名称是______，试剂Y的名称是______。

    ②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的__对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

    ③Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸有氧化杀毒作用。写出Cl2与水反应的化学方程式_____，HClO中Cl的化合价为_______价。

    ④自来水厂的净水过程______(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是_____。

    ⑤甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是______。

    A 20°C时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数一定相等

    B 40°C时，将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少

    C 40°C时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20°C,过滤，得到甲、乙两种固体的质量一样多

    D 20°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40°C时，甲、乙固体全部消失，均形成饱和溶液

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