Question

【题目】如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．
（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 ， 所以浓盐酸必须密封保存；
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水mL（ρ水=1g/mL）；
（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）

Answer 1

【答案】
（1）挥发性
（2）1210
（3）解：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，已知碳酸钙的质量可求出二氧化碳的质量

设可得到二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
100g×（1﹣40%）	x

= x=26.4g

【解析】解：（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使溶质质量分数变小，故应密封保存．（2）根据加水稀释前后溶质质量不变，设需加水的体积为x，则500mL×1.18g/mL×36%=（500mL×1.18g/mL+x×1g/mL）×11.8% x=1210mL所以答案是：（1）挥发性（2）1210 （3）26.4g
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．