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    如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 （  ）
    A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
    B．酒精、氧气
    C．氢氧化钾溶液、氯化氢
    D．水、一氧化碳
    BD
    A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故此选项不可选．
    B、酒精不能吸收压氧气，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故此选项可选．
    C、氢氧化钾溶液能吸收氯化氢气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故此选项不可选．
    D、水不能吸收一氧化碳，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故此选项可选．
    故选BD
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。写出其反应的化学方程式：
                                                     。
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备。

    a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用          的方法。
    b.如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是                。
    方法二：用如图装置来制备。

    a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式                  ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
    b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为  
    ①气密性检查            ②气体验纯  
    ③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。
    c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
                       、                   。
    这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    同学们设计了如下实验方案测定该矿物中Fe2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的Fe2O3完全反应)：

    ①取矿物样品并称量该样品的质量；
    ②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
    ③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
    ④计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
    你认为，该实验方案能准确测出矿物中Fe2O3的质量分数吗，理由是               。
    不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数：               
    石灰水试剂瓶壁有白色固体，你如何清洗?                          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题。
    （一）某实验小组设计了下图所示的实验装置。

    ⑴ 写出仪器A的名称           
    ⑵ 甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为 ：                                           。
    ⑶乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中能观察到的现象是：①                     ；②                      。
    ⑷ 丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。他在广口瓶B中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸， K1关闭、K2打开，然后打开K将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K，依据            现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应。
    （二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图）

    探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：`
    ⑴实验时需将镁条进行打磨，其目的是                       。
    ⑵反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，化学方程式为                                       。
    ⑶实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，你认为在t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：                                   。

    探究二：.反应后所得溶液的酸碱性探究
    【发现问题】
    ⑴反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈    性，（选填“酸”“碱”或“中”）。
    ⑵反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红。
    【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大。
    【提出猜想】
    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
    猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；
    猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色。
    【实验与思考】
    ⑴为验证猜想，甲、乙两同学均需测定____溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
    ⑵乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式           ；
    ⑶乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致                        ，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立 (写出相应的操作、现象和结论)：                                                 。
    【结论】
    镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
    A．甲: 稀硫酸和铜片乙: 水和CO
    B．甲:双氧水,二氧化锰，乙: NaOH溶液和CO2
    C．甲: NaOH溶液和CO2乙: NaOH溶液和H2
    D．甲:H2O和NH3乙:稀盐酸和大理石

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与。
    实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
    【猜   想】另一生成物为氢氧化钙。
    【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成
       色，则猜想成立。写出该反应的化学方程式          。
    【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是          。
    【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。
    实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
    【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后 （药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。

     
    		样品
    质量
    		装置及药品
    总质量
    		装置及反应后物质
    总质量
    实验数据
    		144g
    		394g
    		378g
    【问题讨论】
    （1）药水瓶中碱石灰的作用为          。
    （2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是          。
    （3）根据实验数据计算：
    ①生成氧气       g。
    ②样品中过氧化钙的含量是     。
    实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
    【测定方案】
    ①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；

    ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
    ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
    ④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
    ⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
    【问题讨论】
    （4）图中油层的作用为         ，油层上方
    留有空气，会使测量结果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为         ，这个反应的发生可能使测定结果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
    （5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2 g。求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
    （6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为         。步骤②中将样品和水混合的目的是         。
    （7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为         g。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学小组的分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如下图所示：
    ⑴实验A中，发生化学反应的方程式是                                          ，小气球的作用是：                                                。
    ⑵实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向                偏转（填“左”或“右”）。反应后天平不平衡的原因是（用化学方程式表示）                                  。
    注意：若答对第⑶小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分
    ⑶实验C为改进实验，反应后天平能否恢复平衡？        （填“平衡”或“不平衡”），用你所学的化学、物理知识分析实验现象产生的原因，具体说明理由：                  
                                                       。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
    【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。
    （1）实验过程
    ①在试管中加入5 mL “双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
    ②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
    ③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是            。

    （2）实验结论：                            。
    【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。
    （1）实验原理
    写出化学反应的文字表达式                               ；
    （2）实验步骤
    ①                                        ；
    ②将二氧化锰装入大试管中并加入5 mL“双氧水”；
    ③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；
    ④                                         。
    （3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究                                                  。
    【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有              等。
    【第三组实验】小明利用制得的一瓶氧气，欲验证铁丝能否在氧气中燃烧。
    ⑴小明先在盛有氧气的集气瓶中加入少量水，目的是                      ；
    ⑵小明将用砂纸打磨干净的细铁丝绕成螺旋状，并在一端系上一根火柴，在酒精灯火焰上点燃，待火柴即将燃烧完时，伸入集气瓶中，观察到                         ，放出大量热，生成                 ；
    ⑶实验结论：铁丝能在氧气中燃烧，反应的文字表达式为                   

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    (3分)有科学家提出回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中， 溶液可吸收CO2生成碳酸氢钾；加热该溶液使之又分解出CO2，使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示：

    (说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200 kPa和催化剂)
    （1）合成塔中发生反应的化学方程式。                                                 
    （2）请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。
    （3）若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔，你认为可行吗?请简述原因。
                                                                                    

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