Question

11．60℃时KNO₃的溶解度是110g，在100g水中溶解100g KNO₃晶体，该溶液中溶质的质量分数50%，当对该溶液分别采取下列措施时，所得溶液中溶质的质量分数为：
（1）加入11g KNO₃晶体52.4%；
（2）倒出一半溶液后再补充50g水33.3%．

Answer 1

分析 根据溶解度在一定温度下某物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量进行分析解答；溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%．

解答 解：60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下100g水中最多溶解110g的硝酸钾，所以在此温度下，100g水中溶解100g硝酸钾能形成200g硝酸钾溶液；
根据题意所得溶液的溶质质量分数═$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%．则该溶液中溶质的质量分数是$\frac{100g}{200g}$×100%=50%；
（1）当往此溶液中加入11g硝酸钾晶体 时，根据60℃时硝酸钾的溶解度是110g，此溶液还可以再溶解10g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数$\frac{100g+10g}{200g+10g}$×100%≈52.4%；
（2）根据溶液的均一性特点，倒出一半的溶液，则剩余溶液溶质的质量分数仍为50%，溶质的质量是100g×50%=50g，再加入50g水，则溶质的质量分数是：$\frac{50g}{150g}$×100%≈33.3%；
故答案为：50%，（1）52.4%，（2）33.3%．

点评 本题考查了溶质质量分数的计算方法，掌握溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%是解答的基础，加入溶剂的质量=溶液的质量，则溶质的质量分数减半．