【题目】请你结合所学的化学知识回答下列问题:
①请选择合适物质的编号填空:A一氧化碳;B活性炭;C氢气;D氦气;E二氧化硫。与酸雨形成有关的是_____;可用于防毒面具的是_____;可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是_____;
②1mol氢气中约含有_____个氢原子。
③固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如,工业上利用CO2和NH3生产尿素,反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+X,则X的化学式为_____。
【答案】E B D 1.204×1024 H2O
【解析】
①二氧化硫与水反应,生成亚硫酸,亚硫酸显酸性,因此,与酸雨形成有关的是二氧化硫,故填写:E;
活性炭的结构疏松多孔,可以吸附有毒气体,因此,可用于防毒面具的是活性炭,故填写:B;
氦气属于稀有气体,可用作保护气,通电时会发出有色光,故填写:D;
②1mol氢气含有6.02×1023个氢气分子,一个氢气分子中含有2个氢原子,因此1mol氢气约含有6.02×1023×2=1.204×1024个氢原子,故填写:1.204×1024;
③根据质量守恒定律的微观实质:化学反应前后,原子种类和数目不变可知,反应前有:C、2O、2N、6H,反应后有:C、O、2N、4H,缺少2H、O,因为X前的化学计量系数为1,因此,X的化学式为H2O,故填写:H2O。
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【题目】请根据下列实验装置图,回答有关问题:
Ⅰ.如图是初中化学中常见的实验。
(1)A中现象:烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_________________。
(2)B中集气瓶底部有少量水,其作用是______________。
(3)C实验完毕,集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气具有________________的性质;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5,可能存在的原因是___________(写出一条即可)。
Ⅱ.实验室制取、收集、干燥气体的常用装置如图所示。请回答下列问题:
(1)实验室制取二氧化碳所选用的收集装置是_______________,反应的化学方程式是_________________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集,实验操作步骤如下:①点燃酒精灯并收集气体②熄灭酒精灯 ③加入药品 并固定仪器④检查装置的气密性⑤从水槽中撒出导管。正确的操作顺序是_______(填字母 )
A③④①②⑤ B④③①②⑤ C④③①⑤② D①②③④⑤
(3)若要除去氧气中混有的水蒸气,气体应从F装置的____(填 a或b)端进入。
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【题目】20℃时,将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解曲线如图3。下列说法错误的是()
A.图1中,甲一定是饱和溶液B.图2中,两溶液中溶质的质量分数一定相等
C.图3中,M表示甲的溶解度曲线D.图2中,两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
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【题目】氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3。
(1)第①步酸洗所用的酸是____________(填编号)。
A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 浓硫酸 D 稀硝酸
(2)酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是______________。
(3)固体1的名称是__________。
(4)实验室中操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、__________。
(5)操作Ⅱ的名称是:蒸发浓缩、__________、__________。
(6)该流程中可循环利用的物质是__________。
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【题目】甲乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质,分别做了如下相同的四个实验:
请回答下列问题:
①上述实验中,能发生反应但无明显现象的化学方程式_____。
②实验结束后,甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中,充分反应后静置,发现;
甲组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为红色,则下列说法错误的是_____。
A 沉淀是碳酸钙
B 清液中一定含有氢氧化钠
C 清液中一定没有氯化氢
乙组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_____,可能含有的溶质是_____。
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【题目】CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为_________________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知:CaO与水反应会__________热量(填“放出”或“吸收”),上述温度中,_________℃煅烧所得CaO活性最高。
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
①上图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(),为进一步提升CaCO3的产量和纯度,据图分析,较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______,浸取时主要反应的化学方程式为______________________________。
②流程中框线内若改用溶液_________________(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中框线内若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点:a.NH3可循环利用;b._______;
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【题目】A~G是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,“一”表示两种物质间能发生化学反应,部分反应物和生成物已省略)。已知A是红棕色固体,C是植物光合作用的原料,D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
(1)A的化学式是_________________。
(2)C→B反应的基本反应类型是_________________。
(3)F→D反应的化学方程式是_________________。
(4)G的一种用途是_________________。
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【题目】甲、乙两组同学用下列仪器和装置完成实验,请你帮助他们回答问题:
(甲组同学实验)
(1)甲组同学用图一装置制取并收集一瓶干燥且纯净的CO2气体,并检验CO2的性质。B中盛放试剂的作用为_____,装置C中盛放的试剂为_____,装置A中反应的化学方程式为_____;装置E中反应的化学方程式为_____。
(2)与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是图二中的_____(填字母编号)。
(乙组同学实验)
乙组同学设计了图三装置制取O2,实验前对该装置进行气密性检查:打开图三装置中的活塞,发现分液漏斗中的水没有流下,于是得出“气密性好”的结论。你认为乙组同学的检验方法是否可行_____(填“是”或“否”)。该装置制取氧气化学方程式为_____
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