【题目】空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是_____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_____。该反应开始后,停止加热反应仍持续进行,原因是_____。
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【题目】实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X,氯气有毒。下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为H2O
B.反应中锰元素的化合价由+4变为+2
C.制取氯气时要有尾气处理
D.可采用制取二氧化碳的装置制取氯气
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【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知:氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的加入溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
猜想一:NaOH猜想二:NaOH、
猜想三:NaOH、猜想四:NaOH、、
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因______。
(实验验证)
实验 | 现象 | 结论 |
取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想 ______ 不成立 |
另取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸 | ______ | 猜想三成立 |
(反思与拓展)
写出氢化钙与水反应的化学方程式______。
若向的溶液中加入一定量的,充分反应,产生的气体有氢气和______。
登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是______写一条即可。
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【题目】t℃时,某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示,m、n、W、Z分别是图中的四个点。
(1)t℃时,该物质的溶解度是_____。
(2)如将m点移动到n点,可采取的具体措施是_____。
(3)图中4个点(m、n、W、Z)所表示的溶液的溶质质分数大小关系不正确的是_____(填序号)。
A、m>n B、W>Z C、W>n D、m<W
(4)下列说法正确的是_____(填序号)。
A、由图可知,该物质的溶解度随温度的升高而升高
B、图中4个点表示的溶液中只有W是饱和溶液
C、t℃时,50g的水最多溶解25g的固体
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
IA | O | |||||||
1 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
2 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 0 16.00 | 9 F 19.00 | 10 He 20.8l |
3 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:_____。
(2)碳的相对原子质量是_____。
(3)硫元素的原子结构示意图为_____。它属于_____元素(填“金属”或“非金属”),其化学性质比较活泼,在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子。
(4)表中不同种元素最本质的区别是_____(填符号)。
A 质子数不同
B 中子数不同
C 相对原子质量不同
D 电子数不同
(5)利用元素周期表,人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近年,俄罗斯科学家曾宣布他们将人工合成第118号元素,则此元素原子核内的质子数为_____。
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【题目】酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。
(1)实验考查时,需要配置5%的氢氧化钠溶液100g,量取该实验所需水的体积时,需要选用的合适的仪器是_____。
(2)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是_____(填序号)。
①氢氧化钠固体不纯 ②装瓶时,有少量溶液洒出 ③量取水时,仰视读数
(3)如图所示,某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像。滴加的顺序有两种:
①是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中;
②是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
据图像分析你认为是_____(填“①”或“②”)。
某同学在滴加过程中,意外发现了有气泡产生,请写出产生气泡时,发生反应的化学方程式:_____。c点时溶液中的微粒有_____(用符号表示)。
(4)某已变质的氢氧化钠溶液100g,向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该中性溶液可得到固体的质量是_____。
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【题目】A-H都是初中化学常见的物质,A、B均为黑色固体,D、F均为红色固体,且D为单质,它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。请回答:
(1)B物质的化学式为_____。
(2)写出C物质的一种用途_____。
(3)反应③的化学方程式为_____。
(4)反应④属于_____(填基本反应类型)。
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【题目】新能源汽车是未来汽车发展的方向之一。下列属于新能源的是____。
A 石油
B 天然气
C 太阳能
D 煤
(1)一种新能源汽车以氢气燃料电池为动力,电池结构如图所示。结合图中信息判断,工作过程中,失去电子的物质是____ ,发生反应的总化学方程式为____,通入过量氧气的目的是____。
(2)新能源汽车制造时许多地方都应用铝合金。从铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、 SiO2)中提取金属铝的流程如下:
①铝土矿中不与稀硫酸反应的物质是. ______ 。
②流程中进行“系列操作”的目的是______。
③含Al2O3 50%的铝土矿10.2t,理论上可制得金属铝的质量为______t。
(3)新能源汽车配备的安全气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦发生强烈碰撞,叠氮化钠迅速发生分解反应生成钠并放出氮气,使安全气囊打开。写出叠氮化钠在撞击条件下分解的化学方程式: ______。
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【题目】用适当的化学符号或与数字组合填空:
(1)2个氢原子_____;
(2)3个碳酸根离子_____;
(3)氧化铝中铝元素为+3价_____;
(4)地壳中含量最多的非金属元素_____;
(5)氢氧化钠_____。
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