Question

回答下列问题：
（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？

 

（2）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质

 

（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

 

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Answer 1

考点：酸的物理性质及用途,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性．
（2）如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，理应先抹布擦掉，再用大量水冲洗．
（3）在稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸注入水中，并不断搅拌．

解答：解：（1）气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎在皮肤上沾上硫酸，应先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO₃溶液；
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
一方面由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热．（硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中，浓硫酸溶液出现放热现象）
另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低，当两者混溶时，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅．当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温．
故答案为：（1）敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾；说明浓盐酸具有挥发性；
（2）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会出现的结果是：皮肤灼伤；应先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO₃溶液，这说明浓硫酸具有强烈的腐蚀性；
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；一方面由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热．（硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中，浓硫酸溶液出现放热现象）
另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低，当两者混溶时，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅．当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温．

点评：氯化氢属于化合物，氯化氢的水溶液称为盐酸属于混合物，二者是不同的．