Question

【题目】（8分）某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应．在此过程中 进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：

测定次数	1	2	3
加入稀盐酸的质量/g	50	100	120
生成气体的质量/g	2.2	4.4	4.4

请分析数据，回答下列问题：

（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有 。

（2）混合物中碳酸钠的质量分数是 。（计算结果精确到0.1%）

（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3与NaCl（2）70.7% （3）14.6%

【解析】

试题第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3与NaCl；

设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

列比例式得：106：X=117：Y=44:4.4克 解得X=10.6克 Y=11.7克

混合物中碳酸钠的质量分数是10.6克／15克×100%=70.7%

混合物中氯化钠的质量为15g﹣10.6g=4.4g

计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为（11.7克+4.4克）／（15克+100克-4.4克）×100%=14.6%