Question

【题目】运用手持技术探究金属与酸的反应。向 250mL 的烧瓶内注入 25mL 溶质质量分数 8.8%的稀盐酸，分别剪取长约 0.4cm、宽约 0.4cm 的镁、铝、 锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图 ），点击采集 得到如图 所示的气压变化曲线。 回答下列问题：

（1）曲线 a 对应的金属是 ___。

（2）曲线 b 对应的金属是铁，反应的化学方程式为 ___。

（3）曲线 c 在 18s 左右达到最高点后又略微下降的原因是 ___。

（4）下列说法错误的是（________）

A d 对应的反应速率适中，适合实验室制取气体

B 如延长反应时间，可得到 d 的图像是一条直线

C 从 0~100s 图像可推测 e 对应的金属打磨不彻底

D 从 250~450s 图像推测 e 反应时盐酸浓度在变大

Answer 1

【答案】Cu 镁与稀盐酸的反应放热，在18s左右反应结束，温度下降 BD

【解析】

（1）常见金属活动顺序里，铜排在氢后面，铜不能置换出盐酸中的氢，故曲线a对应的金属为Cu（铜）；

（2）铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ；

（3）镁在稀盐酸会剧烈反应，释放出大量的热，使得分子运动剧烈，分子间隙变大，从而使压强变大，18S时反应正好完成，温度下降，所以压强变小，曲线下降；

（4）A、d的曲线没有陡升陡降，表示随着实验进行产生气体慢慢增加，金属与盐酸的反应没有那么剧烈，适合实验室制取氢气，故A正确；

B、延长反应时间后，随着金属完全与盐酸反应后，不再放热和产生气体，压强会慢慢下降，d曲线会变成一条折线而不是直线；

C、曲线e对应的金属为铝，铝容易与空气中的氧气发生反应在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，因未打磨彻底，在1－100S时，氧化铝与盐酸反应，直到铝表面的氧化铝薄膜与盐酸完全反应后铝才开始与盐酸反应，释放热量生成氢气，故C正确；

D、在250－450S压强陡增，说明铝与盐酸发展剧烈反应，根据质量守恒定律，生成物质量增加，盐酸质量减少，浓度变小，故D错误。故选BD。