【题目】氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是______；氯元素在元素周期表中位于第______周期。
(2)含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。如：a 醋酸氯己定[C22H34Cl2N10O2] b 氯化钠 c 二氧化氯[ClO2] d.次氯酸钠[NaClO]等。
①醋酸氯己定属于______(填“有机”或“无机”)化合物；1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。
②b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。写出d中阴离子符号______。
(3)次氯酸钠是84消毒液的主要成分。其生产流程如图：
①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。步骤I发生反应的化学方程式为______。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是______、过滤。
③步骤Ⅲ发生的反应可表示为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和______。
④制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2]的原理与步骤Ⅲ相似，将气体X通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，发生反应的化学方程式为______。
⑤洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是______。
a 二者混用易产生危险
b 反应前后离子种类不变
c 反应中只有氯元素的化合价发生改变
d 反应中氯元素全部变成了有毒气体
【答案】7 三 有机 70 ClO- 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 蒸发结晶 氯化钠、氯气 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ac
【解析】
（1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7；氯元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，故填：7；三。
（2）①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；1个醋酸氯己定分子由：22+34+2+10+2=70个原子构成，故填：有机；70。
②d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子，可以表示为ClO-，故填：ClO-。
(3)①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性，即Y是氢气，X是氯气，步骤I中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是蒸发结晶、过滤，故填：蒸发结晶。
③由2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，则X是氯气，因此上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气，故填：氯化钠、氯气。
④将气体氯气通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
⑤a.二者混用产生有毒气体氯气，易产生危险，该选项说法正确。
b.反应前后离子种类改变，例如反应前有次氯酸根，反应后没有次氯酸根，该选项说法不正确。
c.反应中只有氯元素的化合价发生改变，例如反应前氯元素化合价是-1、+1，反应后是0、-1，该选项说法正确。
d.反应中氯元素部分变成了有毒气体，部分变成了氯化钠中的氯元素，该选项说法不正确。
故填：ac。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答：
废液 酸碱度 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
pH | 6.5 | 11.3 | 7.0 | 2.0 |
（1）各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是_________________ 。
（2）实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀盐酸。为了防止废液对环境的污染，小聪这一组将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH______7(填“＜”、“＞”、“=” ) 。该反应的化学方程式为：_____________________ 。
（3）小红这一组在做实验时忘了在乙溶液中滴加酚酞溶液，就滴加了丁溶液，这时立马又滴加了酚酞溶液，发现溶液是无色，此时老师让他们探究此时溶液中的溶质是什么？欢迎你也加入到这一组和他们一起探究，于是他们对溶液中的溶质进行了猜想：猜想1：溶质是氢氧化钾，猜想2：溶质是氯化钾，氯化氢，猜想3： __________ 。经过交流他们认为猜想1不正确你认为不正确的原因：_________。然后他们想了许多方法验证了猜想，请你完成下列实验
所用的方法 | 看到的现象 | 得出的结论 |
向反应的溶液中滴加紫色石蕊溶液 | 猜想2正确 | |
向反应的溶液中加入碳酸钠溶液 | 有较多的气泡产生 | 猜想2正确，写出反应的化学方程式____ |
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】进行如图实验,研究物质的性质
（1）A中的现象是_______。
（2）B中反应的化学方程式为__
（3）C中滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色。此时C中溶质可能是________（填化学式）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A. 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C. 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D. 向氢氧化钠溶液中加入足量水
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列对主题知识的归纳，完全正确的是
选项 | 主题知识 | 归纳 |
A | 化学与健康 | ①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康 |
B | 化学与环境 | ①为治理雾霾，禁止使用化石燃料 ②为节约和环保，分类回收生活垃圾 |
C | 化学与生活 | ①霉变大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧的方法区分羊毛与纯棉织物 |
D | 化学与农业 | ①用苛性钠治理改良酸性土壤 ②科学合理使用化肥能促进粮食增产 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学与我们的生产、生活有着密切的联系。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。煤中含有硫元素，燃烧生成的_________（填化学式）是形成酸雨的主要物质。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）生活中常用__________来检验硬水和软水。
（3）家庭做饭时，采用关闭燃气灶阀门熄火，其灭火原理是_______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。
（探究一）小丽提供了一份不完整的金属活动顺序表，如下
金属①具有很好的抗腐蚀性，其原因是_________________。
（探究二）：镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。
（猜想与假设）结合金属活动顺序表，小刚作出如下猜想。
猜想一：镍>铁>银
猜想二：________
猜想三：铁>银>镍
（实验验证）实验方案如下。请将表格内容填写完整。
设计实验 | 实验现象 | 结论 | |
实验1 | _________________________ | 镍片上有细小 的气泡生成 | 在金属活动顺序表中，镍位于H之前 |
实验2 | 将铁片加入到NiSO4溶液中 | 铁片上有松散的固体生成 | ______________ |
（实验结论）得出了三种金属的活动性顺序
（探究三）：小聪同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，对所得混合物进行了探究。
（1）写出反应的化学方程式_______________。
（2）小聪欲将充分反应后的固、液混合物进行分离，他采取的操作是________________。
（3）取分离后所得的固体于试管中，加入适量的稀盐酸，有气泡产生，则分离所得固体中含有的物质是___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器b的名称为______。
（2）若实验室要加热KMnO4，制取较纯净的氧气，选择的装置组合是____，反应的化学方程式为______。
（3）与B相比，C作为发生装置的优点是____。如用装置E收集二氧化碳气体，气体应___从(填“c”或 “d”)端通入，此时检验二氧化碳气体收集满的方法是_____。
（4）某化学兴趣小组利用“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO2的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图所示
①ab段反应的化学方程式为_______。
②bc段压强不变，原因是_________________。
③导致cd段压强变化的实验操作是________。
④cd段气压变化的原因是___________。(填序号)。
a 三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗
b 三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体
c 三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。从2002起，我国的钢铁产量连续多年保持世界第一。如图的设备可用于工业炼铁。
（1）铁元素在地壳中含量位居所有金属元素的第____位，如图所示炼铁设备的名称是____；
（2）生铁冶炼的原料有铁矿石、焦炭和____；
（3）炼铁过程中产生的尾气必须经过净化后才可以排放，因为其中含有大量的____；
（4）写出以赤铁矿为原料制取铁的化学方程式：________；
（5）现在工业炼铁时常将富氧空气吹入，与吹入普通空气比较，这样做的优点是______。
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