【题目】某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中(成分:CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气,再继续实验(已知:3H2 +Fe2O32Fe+3H2O.实验中供选用试剂:①NaOH溶液,②澄清石灰水,③浓硫酸。且装置中试剂均足量)。
下列说法正确的是( )
A. 甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂②
B. 实验时,应先打开活塞K,再用管式炉加热
C. 装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气
D. 测得装置甲、装置丁反点前后的质量差即可求出各组分的质量分数
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【题目】某城市住宅饮用水的处理过程如图所示:
(1)步骤①网格净水原理类似于步骤_____(选填“②”“③”或“④”等序号)。
(2)步骤②所起的作用是_____(填序号)。
A 杀死水中的细菌
B 减少水中氧气
C 使泥沙沉积至底部
D 分解有毒物质
(3)假如你是水质检验员,用简单的办法检验水样是否是硬水,可选用的试剂是_____。若检验时发现水硬度较高,你建议在饮用前可采取的处理办法是_____。
(4)家庭净水器中含有大量的活性炭,活性炭主要起_____作用。
(5)使用无磷洗涤剂、生活污水经集中处理后再排放都是为了防止水的富营养化污染,一旦水域发生该污染,水中溶解的_____(填化学式)大大减少,水质会变黑发臭。
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【题目】已知:钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠。小明结合已有知识设计如图装置进行验证,操作如下:
步骤一:打开止水夹1及分液漏斗活塞,待液体充满大试管后,关闭止水夹1及分液漏斗活塞观察到液体分层,钠熔成银白色小球,……
步骤二:打开止水夹2,待B中部分溶液进入C中,迅速关闭止水夹2。
步骤三:打开止水夹3,D中溶液进入C中,刚开始没有气泡产生,过一会儿产生气泡,溶液红色消失。
步骤四:将燃着的木条伸到导管尖嘴处,打开止水夹1,气体燃烧,产生淡蓝色火焰。
(1)补充完整步骤一的实验现象;_____
(2)写出步骤三中装置C里发生的化学反应方程式;_____
(3)设计实验探究:步骤三反应结束后,C中溶液的溶质成分(酚酞除外),写出实验操作、现象和结论。_____
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【题目】近年来,国内逐渐兴起“阿育吠陀”养生潮流,然而有专家研究发现,20%的“阿育吠陀”药物中含有超标的铅、汞、砷等有毒元素,过量服用可能造成中毒.相关铅元素信息如图所示.下列说法中,正确的是( )
A. 铅原子核内有82个质子 B. 铅笔芯内含有铅,儿童使用时易中毒
C. 相对原子质量为207.2 g D. 铅属于非金属元素
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【题目】自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(1)请写出甲图所示反应的化学方程式_____;
(2)乙图所示反应的基本反应类型为_____;
(3)上述物质中,属于单质的有_____(填化学式);
(4)D中氯元素的化合价为_____;B中氯元素化合价为_____;
(5)以甲图为例分析,你能总结出的一条结论是_____。
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【题目】写出与下列叙述相对应的反应文字表达式
(1)汞在氧气中燃烧表达式:_____;该反应类型属于:_____
(2)硫在氧气中燃烧表达式:_____;其对应的实验现象_____:
(3)红磷在氧气中燃烧表达式_____:
(4)铁丝在氧气中燃烧表达式:_____
(5)蜡烛在氧气中燃烧表达式:_____
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【题目】现有一包白色粉末,可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他可能是根据物质的________性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式______________________。
②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______(填化学式,下同),一定含有的物质有______。由第二、三步反应的现象可知,第一步反应后肯定存在的阳离子有____ 。
③加入过量硝酸银溶液的目的是____________。
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【题目】课外兴趣小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
(1)(假设)H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关;
(实验方案)常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
(2)(进行实验)如图是他们进行实验的装置图。请写出过氧化氢在二氧化锰的催化下发生反应的化学方程式_____。在B位置最好选用_____法来收集氧气(选填“向上排空气法”或“排水法”),长颈漏斗下端管口应插在_____(选填“液面上”或“液面下”)。
(3)(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
(4)(结论)该探究过程得出的结论是_____。
(5)(反思)H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和_____是否改变。按照你所填写的内容来设计一个实验方案验证:_____。
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