Question

2．下列计算或结果正确的是（　　）

• A． Ca（OH）₂的相对分子质量=40+16+1×2=58
• B． SO₂中硫元素与氧元素的质量比是2：1
• C． CO₂中氧元素的质量分数 60%
• D． 54g水中含有氢元素6g

Answer 1

分析 A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分判断．
C、根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析判断．
D、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断．

解答 解：A、Ca（OH）₂的相对分子质量=（40+16+1）×2=74，故选项说法错误．
B、SO₂中硫元素与氧元素的质量比是32：（16×2）=1：1，故选项说法错误．
C、CO₂中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{12+16×2}×$100%≈72.7%，故选项说法错误．
D、54g水中含有氢元素的质量为54g×$\frac{1×2}{1×2+16}×$100%=6g，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．