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    12．为了探究红砖粉末能否做氯酸钾受热分解的催化剂，某同学进行如下探究活动：
    【设计实验】步骤1：取两支试管，其中一支加入3克氯酸钾，另一支加入3克氯酸钾和1克红砖粉末，分别加热两试管，观察并比较反应速率；
    步骤2；称取反应后试管中红砖粉末的质量；
    步骤3：用反应后的物质中提取得到的红砖粉末再与氯酸钾混合加热，观察此时红砖粉末能否加快反应的速率．
    【讨论分析】
    （1）比较未加红砖粉末与加入红砖粉末以后的反应速率，其目的是红砖粉末能否改变氯酸钾分解的反应速率；
    （2）步骤2的目的是验证在化学反应前后红砖粉末的质量是否改变；
    （3）步骤3的目的是探究反应前后红砖粉末的化学性质是否改变；
    【实验结论】红砖粉末可以做氯酸钾受热分解的催化剂．
    【反思评价】
    （1）反应前后红砖粉末的质量相等（填“相等”或“不相等”）；
    （2）加热氯酸钾和高锰酸钾的混合固体时反应速率也很快，高锰酸钾不是（填“是”或“不是”）该反应的催化剂，原因是反应后高锰酸钾的质量和化学性质均发生改变．

    分析 （1）根据反应速度快慢验证红砖粉末能否加快反应速度；（2）根据催化剂在反应前后质量不变；（3）根据催化剂在反应前后化学性质不变考虑；【反思评价】（1）根据催化剂反应前后质量不变考虑；（2）高锰酸钾在反应前后质量发生了变化．

    解答 解：（1）根据反应速度快慢验证红砖粉末能否加快反应速度，所以目的是验证红砖粉末能否改变氯酸钾分解的反应速率；
    （2）催化剂在反应前后质量不变；步骤2的目的是验证在化学反应前后红砖粉末的质量是否改变；
    （3）催化剂在反应前后化学性质不变，步骤3的目的是探究反应前后红砖粉末的化学性质是否改变；
    【反思评价】（1）催化剂反应前后质量不变，所以反应前后红砖粉末的质量相等；（2）催化剂反应前后质量不变，高锰酸钾在反应前后质量发生了变化，所以高锰酸钾不是催化剂．
    故答案为：
    （1）红砖粉末能否改变氯酸钾分解的反应速率；
    （2）质量； （3）反应前后红砖粉末的化学性质是否改变；
    【反思评价】
    （1）相等；（2）不是；反应后高锰酸钾的质量和化学性质均发生改变．

    点评 催化剂概念，关键词：改变化学反应速度、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变；掌握化学实验方案的设计与评价方法．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某原子的质量为a kg，而一个碳12原子的质量为b kg，则该原子的相对原子质量为（　　）
    A．$\frac{12a}{b}$B．$\frac{ab}{12}$C．$\frac{12b}{a}$D．$\frac{12}{ab}$

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    3．如图所示气体分子的示意图，图中“●”“○”分别不同的两种原子，其中表示混合物的是（　　）
    A．B．C．D．

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    20．A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A、C为无色液体，B、E为黑色固体，D、F是气体．它们之间的转化关系如图所示，图中箭头表示一种（或多种）物质变成了另一种（或多种）物质．

    （1）物质F的化学符号为CO2．
    （2）写出反应①的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室里氯酸钾制取氧气的装置如图所示，回答下列问题：
    （1）写出仪器的名称①铁架台②集气瓶 ③水槽
    （2）写出试管中发生反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
    （3）该装置采用的收集氧气的方法是排水法，说明氧气具有不易溶于水的性质．
    （4）除采用该装置收集氧气外，还可以用向上排空气法法收集气，用此方法收集氧气是因为氧气具有密度比空气大的性质，检验是否收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．结合图示实验装置，回答下列问题．

    （1）图中a、b仪器的名称：a分液漏斗，b集气瓶．
    （2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是B，如何检查该装置的气密性？连接好仪器，把导管伸入水中，用手紧握试管，看是否有气泡，若有则气密性好，反之，不好．收集装置可以是D（或E） （从“D”、“E”、“F”中选择），反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用G装置收集O2，则气体应从d 端通入（填“c”或“d”）．
    （3）若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在e处（填“e”或“f”），反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，基本反应类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化中，氧元素由游离态变为化合态的是（　　）
    A．水通电生成氢气和氧气B．工业上分离液态空气制取O2
    C．盐酸滴在大理石上D．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

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    1．下列关于催化剂的说法不正确的是（　　）
    A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
    B．某些化学反应可以有多种催化剂
    C．只有分解反应才需要催化剂
    D．催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率

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    2．实验探究是学习化学的基本途径．准备几小片铜片，探究金属铜的化学性质．请你参与下列探究：
    观察与问题：
    将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑．
    假设与预测：
    假设（1）铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；
    假设（2）铜片加热变黑，是因为铜片与氧气发生了化学反应．
    实验与事实：
    实验（1）用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑．
    实验（2）将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑．再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑．
    解释与结论：
    上述实验（1）证实，假设（1）不正确（“正确”或“不正确”）；实验（2）证实，假设（2）正确（“正确”或“不正确”）．
    表达与交流：
    铜片在空气中加热，反应的文字表达式是：铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
    拓展与迁移：
    （1）如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加热，铜片不会（“会”或“不会”）变黑．
    （2）如果用铝在空气中加热，发生反应的文字表达式是铝+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铝．

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