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    18．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为m kg，另一种元素的一个原子的质量为 n kg，则该原子的相对原子质量为（　　）
    A．m/12nB．mn/12C．12n/mD．m/n

    分析 根据某原子的相对原子相对质量=$\frac{该元素的一个原子的质量}{一种碳原子质量×\frac{1}{12}}$，结合题意进行分析解答即可．

    解答 解：已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，某原子的实际质量为nkg，则该原子的相对原子质量为$\frac{nkg}{mkg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12n}{m}$．
    故选：C

    点评 本题难度不大，掌握原子的相对原子相对质量并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．从Na、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．
    ①属于气体化石燃料的是CH4；
    ②充入食品包装袋中可以防腐的单质N2
    ③能形成酸雨的空气污染物SO2；
    ④炉具清洁剂中含有的物质NaOH
    ⑤发酵粉主要成分NaHCO3；
    ⑥用于制取玻璃、造纸、纺织Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．表面被氧化的镁条2.8g，跟足量H2SO4反应，生成H2O.2g，求镁条中单质镁的质量分数？生成MgSO4多少克？（反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．对比实验是科学探究运用最多的方法之一，下列是几个对比试验：
    序号 实验1 实验2 实验3 
     实验目的 比较氯气和空气的部分物理性质  二氧化碳的化学性质比较
    实验装置图    
    根据以上对比实验回答问题：
    （1）氯气是重要的化工原料，也是一种毒气，为认识氯气的物理性质，在“实验1”中，红色气球充满氯气，蓝色气球充满空气，开始时两只气球都沉在杯底，当把氯气缓慢注入烧杯中时，发现蓝色气球逐渐浮起，用手轻按，松手后气球又上浮．
    ①氯气的物理性质是密度比空气大；
    ②若遇氯气泄漏，引导他人逃生是我们的责任，请提出你的引导方向：地势较高的地方；
    （2）根据“实验2”提供的图示素材：
    ①该实验的目的是：比较接触面积对化学反应速率的影响，实验中，对盐酸提出的条件是相同质量，相同质量分数；
    ②装置中红墨水的作用是便于及时发现气泡的产生；
    （3）①“实验3”方案设计的原理依据是二氧化碳与水、氢氧化钠反应，导致试管内压强减小，依据水面上升高度的不同，验证氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，如果图示为实验结果，从中获得的结论是氢氧化钠会与二氧化碳反应；
    ②写出甲装置试管中发生反应的化学方程式H2O+CO2=H2CO3；
    ③实验中，用传感器获得甲、乙两试管上层溶液的pH，并绘制成pH随时间的变化曲线如图2所示，曲线a反映的是装置乙（填“甲”或“乙”）的pH变化，该曲线会否与pH=7的虚线相交？不会，理由是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠显碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是电解水实验的简易装置，下列叙述，你认为正确的是（　　）
    A．此装置的能量转化是化学能转化为电能
    B．试管a、b中气体的质量比约为2：1
    C．试管a中的气体能使带火星的木条复燃
    D．该实验可证明水是化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸．分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀．另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀．由此可得：
    A是稀硝酸；B是稀盐酸；C是稀硫酸．
    并写出有关化学方程式：
    （1）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（2）HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
    A．净化后的空气、二氧化硫
    B．液氮、啤酒
    C．生锈的铁钉、高锰酸钾加热后的剩余固体
    D．氯化钾、五氧化二磷

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验方案或措施合理的是（　　）
    A．除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤
    B．除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤，然后洗涤、干燥
    C．用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
    D．用碘化钾检测食品中是否含有淀粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲酸（HCOOH）俗称蚁酸，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中．某校兴趣小组同学对甲酸进行研究，并进行一氧化碳还原氧化铁的实验．
    【查阅资料】
    ①甲酸的酸性比醋酸强，具有酸的通性．
    ②甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．甲酸分解的化学方程式为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，浓硫酸在反应中起脱水作用．
    ③铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
    【实验设计及操作】
    I．验证甲酸的酸性，完成实验记录：
    操作实验现象原理或解释
    取
    甲
    酸
    溶
    于
    水    		滴加紫色石蕊溶液变成红色溶液中含氢离子
    加适量的锌粒观察到有气泡冒出2HCOOH+Zn═（HCOO）2Zn+H2↑
    加氧化铁粉末观察到红棕色固体消失，溶液变成黄色甲酸可以与金属氧化物反应，工业上
    可用甲酸除锈
    Ⅱ．利用下列图1装置，以甲酸为原料制备纯净、干燥的一氧化碳，完成一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物．

    ①实验前应先组装好仪器，并检查装置的气密性，再装入药品．若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→乙→戊→丁→丙（填序号）．从环保角度，连接好的装置还存在明显不足，请改进加装尾气处理装置．
    ②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸；装置乙能否去除不能（选填“能”、“不能”），你的理由是如果不除去CO中的甲酸气体，甲酸气体会与氧化铁以及石灰水反应．
    ③装置丁中观察到的现象是红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色；装置丙中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
    ④为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应．上述判断是否正确，理由是不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色．
    Ⅲ．已知在不同的温度下，CO与氧化铁反应能生成其它铁的氧化物（或铁单质）和CO2．反应过程中丁中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．
    利用图2显示的相关信息，回答如下问题．
    ①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是未达到反应所需的最低温度．
    ②图中x=1.68g．
    ③试据图计算并推断B点固体的合理化学式FeO．
    ④写出在温度500～600℃内，丁装置中发生反应的化学方程式Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+CO2 ．

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