Question

7．化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：请同学们通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
猜想一：只含有Na₂CO₃
猜想二：含有Na₂CO₃和NaHCO₃
【查阅资料】

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀盐酸	产生气泡	产生气泡
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊

【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，同学们设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液．	有白色沉淀产生	该反应的方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液滴加稀盐酸	有气泡冒出	该反应的方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 证明猜想②成立．

【实验反思】
实验步骤①中，加入氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．

Answer 1

分析 实验探究：碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，可以据此完成实验现象；
实验反思：碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体，为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去，可以据此解答该题；

解答 解：实验探究：碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以加入稀盐酸后可以观察到有气泡冒出，证明猜想②（含有Na₂CO₃和NaHCO₃）成立；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
实验反思：碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体，为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去；
故答案为：

实验步骤	实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液．	有白色沉淀产生；	该反应的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液滴加稀盐酸．	有气泡冒出；	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． 证明猜想②成立．

实验反思：将碳酸钠全部除去；

点评 解答这类题目时，首先由问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分，然后得出所要探究的物质中该成分的组成．