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    小明同学学习了金属活动性顺序后，对铝和铁的活动性作出如下实验探究：
    （1）猜测：他根据所学知识猜测形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数都一样的稀硫酸中，铝反应速率比铁
     
    （填“快”或“慢”），反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验：于是小明想通过实验验证一下，他将形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数相同的稀硫酸中，刚开始的反应结果让他感到意外--铝片与硫酸的反应速率远远比铁片与硫酸反应速率要慢，于是他认为书中金属活动性顺序有误．小明的化学沙老师知道这一情况后鼓励他继续实验，并将现象记录下来，小明记录如下：
    反应时间/分1813152025
    实验现象（铝）少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止
    实验现象（铁）较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡少量气泡
    （3）释疑：终于在13-15分钟时发现铝的反应速率比铁快，由此证实铝的活动性确实比铁强，但小明百思不解为什么刚开始铝片反应慢呢．你能为小明解忧吗？你的解释是
     

    （4）改进：你还能用其它的实验来证明铝的活动性比铁强吗？
    你的设计是：将一铝片先放入稀盐酸中浸泡一段时间后取出，迅速放入盛有氯化亚铁溶液的试管中，过一会儿，拿一磁铁沿着试管外壁在接近试管底部的地方移动，看到试管中有
     
    色物质随着移动，同时溶液由
     
    色变为无色，则也可说明铝的活动性比铁强．反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）根据金属活动性顺序来分析和解答；
    （2）铝的表面有一层氧化物薄膜；
    （3）铁能被磁铁吸引；铝能与浅绿色的氯化亚铁溶液发生置换反应．
    解答：解：（1）在金属活动顺序中，铝排在铁的前面，所以铝的反应速率比铁快；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
    （3）铝与空气中的氧气反应生成了一层氧化铝保护膜，非常致密；当酸将氧化膜反应掉后，速率才会加快；
    （4）铁能被磁铁吸引，原因是铝能与氯化亚铁发生置换反应生成铁和氯化铝．
    故答案为：
    （1）快；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （3）铝表面有致密的氧化铝保护膜；
    （4）黑；浅绿；2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe．
    点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序应用是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂就能够将NaOH、NaCl、HCl三种溶液分开，该试剂是（　　）
    A、AgN03溶液
    B、BaCl2溶液
    C、紫色石蕊试液
    D、无色酚酞试液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　　）
    A、硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
    B、红磷在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，有大量白色气体生成
    C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量伴有使澄清石灰水变浑浊气体
    D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射有黑色四氧化三铁固体生成，并放出大量的热

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    4℃时，在10克15%的NaOH溶液中，加入10mL水，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶质的质量分数不变
    B、溶质的质量分数减小一半
    C、溶剂的质量增大一倍
    D、溶液的质量不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    填写下表空白：
    物质
    名称    		铁
     
    		硫酸铜
     
    		汞
    化学式
     
    		FeCl2
     
    		N2O5
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4
     浓硫酸 
    .
    △
    CO↑+CO2↑+H2O．于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：

    （1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）装置；
    （2）装置C的作用是
     
    ，化学方程式是
     
    ．
    （3）装置D中反应的化学方程式为
     
    ，现象是
     
    ．
    （4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为
     
    ，化学方程式是
     
    ．
    （5）装置F中酒精灯的作用是
     
    ．现象是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图1所示：

    【问题讨论】
    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和
     
    、
     
    ，②操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
     
    ．
    ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
     
    ．写出加入盐酸溶液所发生反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．A．CO2   B．NH3 C．HCl  D．NaOH
    【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
     
    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
    选择的装置实验现象实验结论
     
     
    		样品不含晶体A
    【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
     
    ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如图2实验：

    ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
     
    ，然后观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
     
    ，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液       B．稀硫酸      C．碳酸钠溶液    D．稀盐酸
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出实验室中用高锰酸钾制氧气时引起下列后果的原因：
    ①水槽中水变红了
     

    ②水槽中水倒流回热试管使试管炸裂
     

    ③用排水法收集到的氧气中仍混有空气原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，是计算：
    （1）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为
     
    ；
    （2）36g葡萄糖所含氧元素的质量是
     
    ．

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